10．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．乙烷（乙烯）：通過盛有足量酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
C．CCl4（乙醇）：多次加水，振蕩，分液，棄水層
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

分析 A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．乙醇易溶于水，與四氯化碳分層；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾，收集餾出物得到乙醇，故A正確；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水、洗氣除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇易溶于水，與四氯化碳分層，分液，棄水層，故C正確；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，分液，棄水層，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4．某興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X．為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵．但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是Fe3O4也能被磁鐵吸咐，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)．
（2）乙同學(xué)先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色．通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4．
①滴加KSCN溶液的目的是檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在．
②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案
[2.88gX]$→_{攪拌}^{足量鹽酸}$[溶液Y]$→_{足量氨水}^{足量H_{2}O_{2}操作Z}$[沉淀]$\stackrel{灼燒}{→}$[3.2g紅棕色固體]，操作Z是過濾、洗滌．通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為n（Fe3O4）=0.01 mol、n（Fe）=0.01 mol．．
（4）若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把純凈的甲烷和氯氣混合在集氣瓶中，用塑料片蓋好，放在光亮的地方，片刻后，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
B．瓶?jī)?nèi)氣體顏色逐漸變淺
C．產(chǎn)物為CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl
D．將蘸有濃氨水的玻棒伸入瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　　）
A．根據(jù)能量守定律可知，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
B．化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應(yīng)是吸熱的
D．酸堿中和反應(yīng)是放熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室里用圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣．回答下列問題：

①寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②C處盛有飽和食鹽水，其作用是吸收HCl氣體．
③D處盛放的試劑是濃硫酸（填名稱），其作用是干燥氣體．
④F處盛有氫氧化鈉（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)用語的理解錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電子式  可以表示甲基，但是不可以表示CH3+
B．離子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示32S2-，也可以表示34S2-
C．比例模型  可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．分子式C3H8O既可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是Ⅲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關(guān)于t2時(shí)刻的說法正確的是CD．
A．t2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．t2時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同
C．t2時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3：1：2
D．t2時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對(duì)于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是g（填“c”、“d”或“g”）；對(duì)于Ⅰ所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是f（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t3時(shí)刻，此時(shí)n（H2）比圖象中的值大，那么該溫度可能是A．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol，測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為165.96kJ．若與上述反應(yīng)的溫度和體積相同時(shí)，向密閉容器中充入4mol NH3，則達(dá)平衡后，反應(yīng)吸收（填“放出”或“吸收”）的熱量為18.44kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（　�。�
A．電子沿著鹽橋從鋅電極流向銅電極
B．鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移
C．電流從鋅電極通過電流計(jì)流向銅電極
D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能用于鑒別淀粉、肥皂和蛋白質(zhì)三種溶液的試劑是（　�。�
A．碘水B．燒堿溶液C．濃硝酸D．Na2SO4溶液

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