下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、把金屬鐵放入稀硫酸中  2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、銅片與Fe2(SO43的溶液反應(yīng)   Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
C、向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液  HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:OH-+CO2═HCO3-+H2O
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;
B.電子、電荷不守恒;
C.反應(yīng)生成碳酸鈉和水;
D.反應(yīng)生成碳酸鈉和水.
解答: 解:A.把金屬鐵放入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.銅片與Fe2(SO43的溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.向NaHCO3溶液中加入足量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-=CO32-+H2O,故C正確;
D.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳的離子反應(yīng)為2OH-+CO2═CO32-+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意電子、電荷守恒的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)═nZ(g)+6W(g);2min末已生成0.3mol W,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol?(L?min)-1.試計(jì)算:前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
;2min末時(shí)Y的濃度為
 
;化學(xué)方程式中n的值是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1,當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、1mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D、2.9g熟石膏(2CaSO4?H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.8×10-10,現(xiàn)將足量的AgCl固體分別投入到下列液體中,充分溶解后各溶液中c(Ag+)的關(guān)系是( �。�
①20mL 0.1mol/L HCl                   
②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
③30mL 0.1mol/L AgNO3                 
④20mL蒸餾水.
A、③>①=②>④
B、③>④>①=②
C、③>④>②>①
D、④>③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無(wú)色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合:NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3
D、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以純銅作陰極,石墨作陽(yáng)極,電解某濃度的硫酸銅溶液,陰極產(chǎn)物均附在電極上,通電一段時(shí)間后,關(guān)閉電源,迅速撤去電極(設(shè)陰極產(chǎn)物沒有損耗),若在電解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固體,則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度,則整個(gè)電解過(guò)程中,所產(chǎn)生的氣體總體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)( �。�
A、2.24L
B、1.12L
C、0.56L
D、3.36L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.已知、H2CO3、HCO3-在相同條件下電離難易順序?yàn)椋篐2CO3>HCO3-,試寫出:
(1)苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子方程式
 

(2)Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的離子方程式
 

Ⅱ.在一定條件下,RO3n-與I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合價(jià)是
 

(2)R元素原子最外層的電子數(shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

部分金屬可以與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng).
(1)將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中,待完全反應(yīng)后,向其中滴加酚酞溶液.
①鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
(填選項(xiàng)序號(hào)),產(chǎn)生現(xiàn)象b的原因是
 

a.鈉浮在水面  
b.鈉熔成小球   
c.鈉球在水面上四處游動(dòng),發(fā)出嘶嘶聲,逐漸消失
d.反應(yīng)后向燒杯中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色
(2)鐵粉可以與水蒸氣在高溫下反應(yīng),生成
 
 (填化學(xué)式)和氫氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,降低溫度產(chǎn)生的影響為(  )
A、v增大,v減小
B、v減小,v增大
C、v和v同程度的減小
D、v和v不同等程度的減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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