Question

【題目】在5 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。起始反應(yīng)時NO和CO各為3 mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將減小

B．反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1

C．當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變

D．保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應(yīng)速率都不改變

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：

達(dá)到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應(yīng)速率將增大，逆反應(yīng)速率將增大，故A錯誤；反應(yīng)前10秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用CO表示的平均反應(yīng)速率大于0.04 mol·L－1·s－1，故B錯誤；當(dāng)v正(CO)＝2v逆(N2)時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變，故C正確；保持壓強(qiáng)不變，往容器中充入1 mol He，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，正、逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。