下列物質(zhì)中，能發(fā)生取代反應(yīng)且無(wú)同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、乙酸乙酯B、苯酚
C、甲醇D、乙酸
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專(zhuān)題：同系物和同分異構(gòu)體,有機(jī)反應(yīng)
分析：A．酯能發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，酯與羧酸是同分異構(gòu)體；
B．苯酚的苯環(huán)可以變?yōu)殒湢睿型之悩?gòu)體；
C．甲醇無(wú)同分異構(gòu)體；
D．羧酸能與醇發(fā)生取代反應(yīng)，羧酸與酯是同分異構(gòu)體．
解答： 解：A．乙酸乙酯有同分異構(gòu)體甲酸乙酯，丙酸甲酯等，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚的苯環(huán)可以變?yōu)殒湢�，有同分異�?gòu)體，如HC≡CC≡CCH2CH2OH，故B錯(cuò)誤；
C．甲醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，無(wú)同分異構(gòu)體，故C正確；
D．乙酸有同分異構(gòu)體甲酸甲酯，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的性質(zhì)，以及同分異構(gòu)體的判斷，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將少量金屬鈉投入到常見(jiàn)硫酸鹽溶液甲中，金屬鈉與溶液劇烈反應(yīng)，放出氣體并產(chǎn)生白色沉淀．若將少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中，充分反應(yīng)后只得到澄清溶液乙．向乙溶液通入過(guò)量CO2氣體，又可觀察到有白色沉淀生成．則：
（1）甲溶液中肯定含有下列物質(zhì)中的
 
（填“A”、“B”或“C”）．
A．Na2SO4      B．MgSO4     C．Al2（SO4）3
（2）乙溶液通入過(guò)量CO2氣體反應(yīng)后生成的產(chǎn)物為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三個(gè)容器中分別盛有氫氣、甲烷、氧氣，已知三個(gè)容器中氣體的溫度和密度都相等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、三種氣體的質(zhì)量相等
B、三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C、三種氣體壓強(qiáng)比為16：8：1
D、三種氣體體積為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關(guān)系是（　�。�
①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡
②次氯酸的電離平衡
③水的電離平衡
④氯氣溶解與逸出的平衡．
A、只有①②③B、只有①②④
C、只有②③④D、都存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項(xiàng)正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1NA
C、NA個(gè)O2分子的質(zhì)量是16g
D、N=n?NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．[已知：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g）△H=-196.9kJ?mol-1]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）比圖1所示情況增大的有
 
．
A．升高溫度
B．充入He
C．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）
D．使用催化劑
（3）恒溫恒容時(shí)，1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填
“大”、“小”或“相等”）．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
 
．
（2）保持反應(yīng)條件不變，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
b．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
（3）若反應(yīng)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的濃度隨時(shí)間的變化分別如圖中①②③曲線所示．則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為
 
（填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”）；相對(duì)于反應(yīng)①來(lái)說(shuō)，反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為
 
和
 
．
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．請(qǐng)將表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件、數(shù)據(jù)填滿．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
ⅰ 150 1/3 0.1
ⅱ
 
 
 5
ⅲ 350
 
 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）飽和一元醇通式為CnH2n+1OH．①出現(xiàn)醇類(lèi)同分異構(gòu)體時(shí)，n最小值為
 
；
②出現(xiàn)官能團(tuán)異構(gòu)體時(shí)，n最小值為
 
．
（2）已知戊醇（C5H12O）共有8種屬于醇類(lèi)的異構(gòu)體，請(qǐng)回答：
①在戊醇的這些同分異構(gòu)體中，能氧化生成醛的有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
②這8種同分異構(gòu)體脫水后可得
 
種烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．已知：

（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D的水溶液能將一種具有漂白性的氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
（2）G生成B的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象
 
；反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．反應(yīng)③的離子方程式
 
．
（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
 
．
（5）對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
 
色
 

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
 

（用化學(xué)方程式表示）

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