一定條件下，在密閉容器中，通入N2、H2進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、充分反應(yīng)后，密閉容器中N2和H2至少有1種物質(zhì)的濃度為零
B、使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)速率
C、增加H2的濃度或降低溫度，都會(huì)加快正反應(yīng)速率
D、反應(yīng)達(dá)平衡后，減小容器的體積，H2的濃度不變
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：A、可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)速率；
C、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減慢；
D、根據(jù)勒夏特列原理分析．
解答： 解：A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)后密閉容器中N2和H2等各物質(zhì)的濃度都不為零，故A錯(cuò)誤；
B、使用適宜的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；
C、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都會(huì)減慢，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)勒夏特列原理，達(dá)平衡后，減小容器的體積，H2的濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、速率的影響因素，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底是分析關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3與水反應(yīng)生成1mol硫酸
C、1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D、足量銅與18mol?L-1 1L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．

I．課本介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：
 
．（用所學(xué)的知識(shí)回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②
 
③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了
如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）根據(jù)方案一，若
 
，則猜想②不成立．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計(jì)算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？
 

Ⅱ．小錢同學(xué)利用圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?br />（1）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，小錢同學(xué)將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
 
．
小孫同學(xué)認(rèn)為：由于小錢同學(xué)裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)
 
．
（3）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行．進(jìn)一步探究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示
請(qǐng)你解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是：
 
．
你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用
 
來計(jì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)
D、在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強(qiáng)弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、正、逆反應(yīng)速率的改變
B、加入催化劑
C、增大壓強(qiáng)
D、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A、X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3：1：2
B、X的生成速率與Z的生成速率相等
C、X、Y、Z的濃度相等
D、單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol X，同時(shí)消耗n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C、SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
 沸石分子篩 
.
 
CO2（g）+H2（g）
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請(qǐng)寫出硅原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2O（g），830℃時(shí)測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表．
t/min012345
n（CO）/mol0.2000.1600.1250.0990.0800.080
n（H2O）/mol0.3000.2600.2250.1990.1800.180
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時(shí)注人1mol CO、1mol H2O（g），2mol CO2和2mol H2，此時(shí)v（正 ）
 
v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）△H=-141kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△Hl=-726kJ?mol-1'
（4）利用CO、H2化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
Ⅲ．一種新型氫氧燃料電池工作原理如圖所示．
（5）寫出電極A的電極反應(yīng)式
 
．
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mol Cl2，則至少需通人O2的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案