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10.短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數依次遞增,M是元素周期表中原子半徑最小的元素,A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,B的單質為雙原子分子,其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{,C在同周期元素中原子半徑最大,D的最外層電子數等于電子層數,E的最高正價是+7價.
(1)寫出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
(2)寫出A元素最高價氧化物的結構式:O=C=O
(3)用電子式表示B的氫化物的形成過程:
(4)D的最高價氧化物和C的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式是:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(5)B與E兩元素形成的化合物,各原子均達8電子穩(wěn)定結構,其電子式是:
(6)A與M形成的化合物N是重要的能源,寫出其與E的單質反應的化學方程式:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
(7))A與M形成的原子個數比為1:1的十二個原子的分子,其結構簡式可能是

分析 短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數依次遞增,M是元素周期表中原子半徑最小的元素,則M為H元素;A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數為4,故A為碳元素;B的單質為雙原子分子,其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{,則B為N元素;C在同周期元素中原子半徑最大,處于IA族,原子序數大于氮,故C為Na;由原子序數可知D、E均處于第三周期,D的最外層電子數等于電子層數,E的最高正價是+7價,故D為Al,E為Cl,據此解答.

解答 解:短周期元素M、A、B、C、D、E原子序數依次遞增,M是元素周期表中原子半徑最小的元素,則M為H元素;A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,原子只能有2個電子層,最外層電子數為4,故A為碳元素;B的單質為雙原子分子,其氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{,則B為N元素;C在同周期元素中原子半徑最大,處于IA族,原子序數大于氮,故C為Na;由原子序數可知D、E均處于第三周期,D的最外層電子數等于電子層數,E的最高正價是+7價,故D為Al,E為Cl.
(1)E為Cl元素,在周期表中的位置:第三周期第VIIA族,故答案為:第三周期第VIIA族;
(2)A元素最高價氧化物為CO2,結構式為:O=C=O,故答案為:O=C=O;
(3)B的氫化物為NH3,用電子式表示形成過程:,
故答案為:;
(4)D的最高價氧化物為Al2O3,C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH,二者反應生成偏鋁酸鈉與水,應的離子方程式是:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(5)B與E兩元素形成的化合物,各原子均達8電子穩(wěn)定結構,該化合物為NCl3,其電子式是:,故答案為:;
(6)A與M形成的化合物N是重要的能源,N為CH4,與氯氣發(fā)生取代反應,反應化學方程式:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl,故答案為:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;
(7))A與M形成的原子個數比為1:1的十二個原子的分子,其結構簡式可能為等,
故答案為:等.

點評 本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,側重對化學用語的考查,注意掌握電子式表示物質或化學鍵的形成.

練習冊系列答案
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