將6.85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N2O混合氣體共3.36L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0,再向所得溶液中加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5.35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化,則下列有關(guān)判斷正確的是(   )。 
A.Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體中NO為0.03mol ,N2O為0.12mol
C.原HNO3溶液的濃度C=4.9mol/L
D.反應(yīng)中被還原的HNO3為0.15mol
C

試題分析:向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量NaOH生成Fe(OH)3沉淀5.35g,則n(Fe)=0.05mol;由金屬的總質(zhì)量計(jì)算得n(Al)=0.15mol,兩者的物質(zhì)的量之比為1:2;由得失電子守恒,失電子總量為0.05×3+0.15×3=0.6mol,假設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,N2O的物質(zhì)的量為y,得電子總量為(5-2)×x+2(5-1)×y=0.6,由混合氣體在標(biāo)況的體積3.36L,列式(x+y)=3.36L/22.4L/mol,得x=0.12mol,y=0.03mol;原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為表現(xiàn)酸性的部分+表現(xiàn)氧化性的部分+剩余的部分:n(HNO3)=0.05×3+0.15×3+0.12+0.03×2+1×0.2=0.98, C=4.9mol/L;其中被還原的部分為0.08mol。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中,MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+,反應(yīng)的離子方程式是                                               。
(2)用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖

電解池中兩極材料均為碳棒,在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。
①寫出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ,投料時(shí)必須滿足n(KOH):n(MnO2)            。
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)為                                   。
③B物質(zhì)是         (寫化學(xué)式,下同),可以循環(huán)使用的物質(zhì)是                    。
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀(),聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為           。
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g,恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全,該KMnO4
純度是           (精確到0.1%)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

2.8 g Fe全部溶于一定濃度、200 mL的HNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85 mol·L-1
B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82 g Fe
C.反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為1.0 mol·L-1
D.1.12 L氣體是NO、NO2的混合氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

爆竹的主要成分為硫黃、炭粉和硝酸鉀,為了一些特殊效果還加入鎂粉、鐵粉、鋁粉、銻粉及無(wú)機(jī)鹽。下列說(shuō)法中不正確的是(  )
A.爆竹爆炸不宜使用水來(lái)滅火,可用干沙
B.爆竹的燃放產(chǎn)生大量污染氣體,應(yīng)加以限制
C.爆竹燃放過(guò)程中硝酸鉀作氧化劑
D.爆竹爆炸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)為2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑,每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒,這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下,能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物。下列說(shuō)法中不正確的是
A.維生素C具有還原性
B.上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑
D.1 mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷,共失去2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列離子在酸性條件下都能氧化KI,它們自身發(fā)生如下變化:① Cr2O72→ Cr3+,②IO3→ I2,③MnO4→ Mn2+。如果分別用等物質(zhì)的量的這些離子氧化足量的KI,得到I2的物質(zhì)的量由多到少的順序正確的是
A.②=③>①B.①>②=③C.②>③>①D.①=②>③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4 g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO3-)=3 mol·L-1。
(1)稀釋后的溶液pH=          ;
(2)若a=9,則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為         mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

NaClO2可用作造紙的漂白劑,它由H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2制得,下列說(shuō)法正確的是
A.H2O2是氧化劑,H2O2中的氧元素被還原
B.每生成1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4 mol
C.ClO2中的氯元素被氧化
D.ClO2是氧化劑,H2O2是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板,一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析。取50.0 mL廢液,向其中加入0.64 g Cu,金屬銅全部溶解。另取50.0 mL廢液,向其中加入足量的AgNO3,析出沉淀43.05 g,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.原廢液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Cu2
B.該工廠原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L
C.若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液,在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4.48 L,則原廢液中Fe2和Cu2的物質(zhì)的量濃度之比為2:1
D.可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2

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