(14分) 某化學興趣小組欲驗證:“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況,導氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題:

(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應后,進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式),通入該氣體的目的是_________________________________;進行此步操作時應關(guān)閉_________,打開_________ (填K1、K2或K3)。

(3)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________________________________________________________。

(4)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應急操作是_________________________________。

(5)Ⅰ.從E裝置所得溶液中取出25.00mL,加兩滴酚酞,用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定,當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________________ mol·L1。

Ⅱ.若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則銅和一定量的濃硝酸反應___________(填“有”或“無”)NO生成,其依據(jù)是(請用數(shù)據(jù)和文字說明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

【答案】

 

(1)增大銅粉與氧接觸面積,使反應迅速、充分(1分)

(2)N2(1分)   排出D中的空氣(1分)   關(guān)閉K3(1分)  打開K1、K2(1分)

(3)Cu + 2NO3+ 4H= Cu2+ 2NO2↑+ 2H2O 3分)

(4)向下調(diào)節(jié)量氣管(或及時關(guān)閉K3) (1分,其他合理答案也可給分)

(5)Ⅰ.0.0720 mol·L1 (2分)

Ⅱ.有(1分)  E裝置中生成100mL、0.0720 mol·L1硝酸時產(chǎn)生的NO約為80.6 mL,而試管中原有50 mL N2,二者之和小于139.00mL,說明生成NO2的同時有NO生成(2分)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(14分) 某化學興趣小組欲驗證:“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況,導氣管中氣體體積忽略不計,且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題:

(1)將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應前,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應后,進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式),通入該氣體的目的是_________________________________;進行此步操作時應關(guān)閉_________,打開_________ (填K1、K2或K3)。

(3)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為:_______________________________________________________________________。

(4)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應急操作是_________________________________。

(5)Ⅰ.從E裝置所得溶液中取出25.00mL,加兩滴酚酞,用0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定,當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL,則E容器中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L1。

Ⅱ.若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則銅和一定量的濃硝酸反應___________(填“有”或“無”)NO生成,其依據(jù)是(請用數(shù)據(jù)和文字說明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(14分) 某化學興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下:

①常溫下,硒(Se)和碲(Te)為固體,H2Se和H2Te為氣體;

②Te和H2不能直接化合生成H2Te;

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變(△H)情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol1)

-242

-20

81

 

請回答下列問題:

(1)寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、          。

(2)寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式:                                。

(3)已知H2Te分解反應的ΔS>0,ΔH=-154kJ·mol1,請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          。

(4)H2S的水溶液顯弱酸性,寫出其電離方程式                               ;它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示,當溫度升高時,Ka1的值                (填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”)。

(5)在容積均為1 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中,分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2,在相同條件下使其反應。最終達到平衡后,甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和α(乙),則反應的平衡常數(shù)Kc             L·mol1(填寫具體數(shù)據(jù)),此時α(乙)        50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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科目:高中化學 來源:2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分) 某化學興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下:
①常溫下,硒(Se)和碲(Te)為固體,H2Se和H2Te為氣體;
②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變(△H)情況如下表所示。

物質(zhì)
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol1)
-242
-20
81
 
請回答下列問題:
(1)寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          
(2)寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式:                                。
(3)已知H2Te分解反應的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol1,請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
(4)H2S的水溶液顯弱酸性,寫出其電離方程式                               ;它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示,當溫度升高時,Ka1的值                (填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”)。
(5)在容積均為1 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中,分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2,在相同條件下使其反應。最終達到平衡后,甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和α(乙),則反應的平衡常數(shù)Kc             L·mol1(填寫具體數(shù)據(jù)),此時α(乙)       50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目:高中化學 來源:2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考(理綜)化學部分 題型:填空題

(14分) 某化學興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下:

①常溫下,硒(Se)和碲(Te)為固體,H2Se和H2Te為氣體;

②Te和H2不能直接化合生成H2Te;

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變(△H)情況如下表所示。

物質(zhì)

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol1)

-242

-20

81

 

請回答下列問題:

(1)寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、          

(2)寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式:                                 。

(3)已知H2Te分解反應的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol1,請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                           。

(4)H2S的水溶液顯弱酸性,寫出其電離方程式                                ;它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示,當溫度升高時,Ka1的值                 (填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”)。

(5)在容積均為1 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中,分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2,在相同條件下使其反應。最終達到平衡后,甲、乙兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率分別為50%和α(乙),則反應的平衡常數(shù)Kc              L·mol1(填寫具體數(shù)據(jù)),此時α(乙)        50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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