【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )
A. 明礬凈化水 B. 純堿去油污
C. 漂白粉漂白織物 D. 食醋除水垢
【答案】C
【解析】A.明礬中含有鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性而凈水,該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化,所以為非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性,油污和堿發(fā)生水解反應(yīng),該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化,所以為非氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,利用其強(qiáng)氧化性漂白織物,C正確;D.碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,該過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)變化,所以為非氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率
B.溫度越高反應(yīng)速率也越大
C.固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率
D.反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-=H2O
D.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳,依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)恚阏J(rèn)為在硬幣制作時(shí),鋼芯應(yīng)做( )
A. 陰極 B. 陽(yáng)極 C. 正極 D. 負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
B.膠體粒子的直徑在1~100 nm之間
C.膠體一定是混合物
D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 陳述Ⅰ | 陳述Ⅱ |
SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 | |
SiO2有導(dǎo)電性 | SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 | |
氫氧化鋁可與鹽酸反應(yīng) | 氫氧化鋁可用于治療胃酸過(guò)多 | |
冷的濃硝酸與鐵不發(fā)生反應(yīng) | 可以用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 碳酸鈉的水溶液呈堿性,醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多
B. 含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性
C. 鋼鐵在焊接前可以用NH4C1溶液的酸性消除表面的鐵銹
D. SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】廢舊無(wú)汞堿性鋅錳電池可用于制造隱形戰(zhàn)機(jī)的機(jī)身涂料MnxZn(1-x)Fe2O4,該電池工作反應(yīng)原理為Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化學(xué)小組利用廢電池制涂料的工藝如下:
A.浸。簩⑷コ砻嫠芰系呐f電池加入水中浸取并過(guò)濾,濾液經(jīng)操作a得KOH固體;
B.溶液:濾渣中加入過(guò)量稀硫酸和足量雙氧水,至不再出現(xiàn)氣泡時(shí),過(guò)濾;
C.測(cè)成分:測(cè)步驟B中濾液成分,然后加入鐵粉;
D.氧化:加入雙氧水氧化;
E.調(diào)pH:滴加氨水調(diào)pH,經(jīng)結(jié)晶處理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
(1)浸取時(shí)的操作有 ______。
A.拆解、粉碎舊電池 B.降低溫度 C.攪拌 D.加壓
(2)操作a為________。
(3)溶渣時(shí)生成Mn2+的主要離子方程式為______________________________。
(4)若步驟C測(cè)得濾液中金屬離子組成為:c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L, c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若濾液體積為lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4,需加入Fe粉質(zhì)量為___________kg(忽略體積變化)。
(5)氧化時(shí),因?yàn)榉纸馑桦p氧水的量比理論值大得多。其原因可能是①溫度過(guò)高;②______。
(6)最后一步結(jié)晶時(shí),處理不當(dāng)易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4,最后一步結(jié)晶時(shí)需注意______________________。
(7)某小組構(gòu)想用ZnSO4、MnSO4溶液為原料,以Fe作電極用電解法經(jīng)過(guò)一系列步驟制得MnxZn(1-x)Fe2O4,則開始電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為___________________________________。
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