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【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50mg,則

A. 被氧化的砒霜為1.98mg

B. 分解產生的氫氣為0.672ml

C. 和砒霜反應的鋅為3.90mg

D. 轉移的電子總數為6×10―5NA

【答案】C

【解析】試題分析:A、砒霜中砷的化合價是+3價,而砷化氫中砷的化合價是-3價,化合價降低得到電子,砒霜被還原,A不正確;B、不能確定砷化氫的狀態(tài),因此不能確定砷化氫的體積,B不正確;C、1.50mg砷的物質的量=1.50×103g÷75g/mol2×105mol,則砒霜轉化為砷化氫得到電子的物質的量是2×105mol ×61.2×104mol。鋅失去2個電子,則和砒霜反應的鋅的質量=×65g/mol3.9×103g3.9mgC正確;D、轉移的電子總數為(2×105×62×105×3NA1.8×10―4NA,D不正確,答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為檢驗某溴代烴(R-Br)中的溴元素,有下列實驗操作:

①加熱煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量鹵代烴④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻,正確操作的先后順序是( )

A. ③①⑤⑥②④ B. ③①②⑥④⑤ C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

(2)根據元素周期律,元素的電負性Ga______(填大于小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______,As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-Cl-結構的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數a=xpm,它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數為______;A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數用NA表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于燃料充分燃燒的說法中,錯誤的是

A. 氧氣量充足,燃燒充分 B. 固體燃料塊越大燃燒越充分

C. 液體燃料燃燒時可以霧狀噴出 D. 溫度必須達到著火點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 鋅是負極,電子流向為“鋅片→LED燈→銅片→稀H2SO4→鋅片”

B. 如果將硫酸換成橙汁,LED 燈不能發(fā)光

C. 氫離子在銅片表面被還原

D. 該電源工作時,燒杯中陽離子向Zn極移動,且c(H)減小,c(Cu2+)增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】176克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為140g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL (標準狀況),向反應后的溶液中加入適量的10mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是140mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質的量為008mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為312

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有下列九種物質:①H2 鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 氨水 稀硝酸 熔融Al2(SO4)3

1)上述物質中可導電的是_________________________________;

屬于電解質的是_________________________________________;

屬于非電解質的是_______________________________________

2)在反應3Cu8HNO3()===3Cu(NO3)22NO↑4H2O中,若消耗19.2 g還原劑,則被還原的氧化劑是__________mol,轉移電子數目為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是(  )

A. CS2分子構型為V形 B. ClO3的空間構型為平面三角形

C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)的元素是___________(填編號)。

(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________

(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個,π鍵有______個。

(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數為_______;該元素與元素①形成的分子X的空間構形為___________。

(6)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:__________________。

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