【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g) 2C(g)。 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的平均反應速率為 0.3 mol/(L.s) ，下列說法正確的是（ ）

①用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L.s)

②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L.s)

③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%

④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

2A(g)+B(g) 2C(g)

起始量(mol) 4 2 0

變化量(mol) 1.2 0.6 2L×0.6mol/L=1.2mol

2s末(mol) 2.8 1.4 1.2

①用物質(zhì)A表示反應的平均速率==0.3 mol/(L.s)，故①正確；

②用物質(zhì)B表示反應的平均速率==0.15 mol/(L.s)，故②錯誤；

③2s末物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=30%，故③錯誤；

④2s末物質(zhì)B的濃度==0.7molL-1，故④正確；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為_______；Sn極附近溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)______。

②C中總反應離子方程式為_______________。

③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應是：_______________________。

②常溫下，如果該原電池電解質(zhì)溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL，構(gòu)成原電池一段時間后pH變?yōu)?/span>12，則構(gòu)成原電池消耗了標準狀況下__________ mL甲烷，（假設化學能全部轉(zhuǎn)化為電能，忽略氫氧化鈉溶液的體積變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某復合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等。測定該復合肥中氮的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取0.5000 g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2溢出時，冷卻至室溫。

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾，洗滌，得0.1550 gCa3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向濾液A中加入過量的甲醛溶液，加指示劑，用0. 5000 mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.00 mL。 [已知：4 NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O]

(1)步驟1中，CO(NH2)2與硫酸反應的化學方程式為____________________。

(2)欲使濾液A中c(PO43—)≤4.0×10-6mol/L,應保持溶液中c(Ca2+)≥______________mol/L[已知KSP[Ca3(PO4)2]=2.0×10-33]。

(3)復合肥樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為___________。

(4)計算復合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比_____________(寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應A2+3B22AB3 以下表示的反應速率中，速率最大的是（ ）

A. V(A2)=0.4 molL-1min-1 B. V(B2)=0.8 molL-1min-1

C. V(AB3)=0.6 molL-1min-1 D. V(A2)=0.01 molL-1S-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方法中可以說明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達到平衡的是：①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI；②一個H–H鍵斷裂的同時有兩個H–I鍵斷裂；③百分組成ω(HI)=ω(I2)；④反應速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化。（ ）

A. ②③⑤ B. ①④⑦ C. ②⑦⑨ D. ⑧⑨⑩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)展儲氫技術是氫氧燃料電池推廣應用的關鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達質(zhì)量分數(shù)液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：

請回答下列問題：

氨氣自發(fā)分解的反應條件是 ______ ．

已知：

則，反應的 ______ ．

研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．

①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是 ______ 填寫催化劑的化學式．

②恒溫恒容時，用Ni催化分解初始濃度為的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率隨時間t變化的關系曲線如圖請在圖2中畫出：在溫度為，Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中隨t變化的總趨勢曲線標注 ______

③如果將反應溫度提高到，請如圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為的氨氣過程中的總趨勢曲線標注 ______

④假設Ru催化下溫度為時氨氣分解的平衡轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下此分解反應的平衡常數(shù)K與的關系式是： ______ ．

用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生和陰極的電極反應式是 ______ ；陽極的電極反應式是 ______ 已知：液氨中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，已知M為陰離子交換膜，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時A電極反應式為：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充電時，B極與外接電源正極相連

C.放電時電解質(zhì)儲罐中離子濃度增大

D.放電時當A極減少65g時，C區(qū)Cl﹣增加2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑�？赏ㄟ^以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的是

A.KClO3在反應中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反應中被氧化D.1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的描述正確的是( )

A.淀粉、油脂、氨基酸在一定條件下都能水解

B.石油的分餾、煤的液化與氣化都是物理變化

C.甲烷與氯氣混合光照后，氣體顏色變淺，容器內(nèi)出現(xiàn)油狀液滴和白霧

D.苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為羧基和碳碳雙鍵

查看答案和解析>>

同步練習冊答案