【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是

A. HX的酸性弱于HY的

B. a點由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1

C. c點溶液中：c(Y-)>c(HY)

D. b點時酸堿恰好完全中和

【答案】C

【解析】

A．未加氫氧化鈉時，相同濃度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強于HY，A錯誤；

B．a點溶液＝12，結(jié)合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13 mol/L，水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a點由水電離出的c（H+）＝10-13 mol/L，B錯誤；

C．HY為0.01mol，c點加入NaOH為0.005mol，HY反應后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此時c點溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，c點溶液中＝6，結(jié)合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于Y-的水解程度，則溶液中c點溶液中：c（Y-）＞c（HY），C正確；

D．HY為0.01mol，b點加入NaOH為0.008mol，二者按物質(zhì)的量1：1反應，故HY有剩余，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：

已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO2－

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是（）。

A. 試樣中肯定存在NH4＋、Mg2＋、SO42－和NO3－

B. 試樣中可能存在Na＋、Cl－

C. 試樣中一定不含Al3＋

D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2+O22SO3是制備硫酸的重要反應，下列說法正確的是

A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大

C. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成

D. 保持容器體積不變，充入N2使容器壓強增大，正逆反應速率均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是(　　)

A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1

B. T2時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.焰色反應是化學變化

B.CO2通入CaCl2溶液中會產(chǎn)生白色沉淀

C.Fe3+遇KSCN溶液會產(chǎn)生紅色沉淀

D.25 ℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是

A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】16.8gFe跟一定量濃 HNO3 反應，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的總體積為 11.2 L(標準狀況)，所得溶液中 H＋的物質(zhì)的量為0.02mol，請回答：

（1）反應中被還原的硝酸為_______mol。

（2）生成的 NO 與 NO2 的物質(zhì)的量之比為______。

（3）寫出該反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是

A.Cu能與濃硝酸反應，但不能與濃鹽酸反應

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應，高壓放電時可反應

D.塊狀石灰石與鹽酸反應比粉末狀石灰石與鹽酸反應慢

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