【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4O2,即產(chǎn)生電流,稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個電極上的反應(yīng)分別為CH48e-10OH-=CO32-7H2O,2O28e-4H2O=8OH-。下列有關(guān)說法中錯誤的是(

A.CH4在負極上反應(yīng),O2在正極上反應(yīng)

B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

C.此電池屬于環(huán)境友好型電池

D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】

A、CH4燃料電池中,燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以CH4在負極上反應(yīng),氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以O2在正極上反應(yīng),故A正確;

B、根據(jù)電池總反應(yīng)CH42O22OH=3H2O知,OH參加反應(yīng),所以溶液中OH濃度降低,溶液的堿性減弱,故B正確;

C、該電池放電時不產(chǎn)生對環(huán)境有污染的物質(zhì),所以屬于環(huán)境友好型電池,故C正確;

D、此電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和少量熱能,故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

CO2(g)+3H2(g)CH3OHg+H2O(g) H2

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3

回答下列問題:

1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/kJ.mol-1

436

343

1076

465

413

由此計算H1=________kJ.mol-1,已知H2=-58kJ.mol-1,則H3=_________kJ.mol-1

2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______(填曲線標記字母),其判斷理由是__________________。

.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說法正確的是

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)

C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ;S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得某一時刻SO2、O2、SO3物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當反應(yīng)達到平衡時,下列數(shù)據(jù)可能存在的是(  )

A. SO2、O2濃度分別為0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1

B. SO3濃度為0.25 mol·L-1

C. SO3濃度為0.4 mol·L-1

D. SO3、SO2濃度均為0.15 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

2)反應(yīng)達到最大限度的時間是__min,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υN)=__。

3)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,放出6QkJ的熱量。若容器開始時充入lmolN,反應(yīng)放出的熱量為__。

A.等于QkJ B.小于QkJ C.大于QkJ D.等于2QkJ

4)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

①該條件下,正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

③該條件下,混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

④該條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時,生成1mol M

5)能加快反應(yīng)速率的措施是___。

①升高溫度 ②容器體積不變,充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

6)一定溫度下,將一定量的N2H2充入2L固定體積的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始時向容器中充入10molN215molH210min時達到平衡,測得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL1。10minN2的轉(zhuǎn)化率為___;平衡時的壓強和起始時的壓強之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

1)通入氫氣的電極為________ (填正極或負極),該電極反應(yīng)式為________

2)石墨電極為________ (填陽極或陰極),乙中總反應(yīng)化學(xué)方程式為________;如果把鐵電極和石墨電極交換,乙溶液左側(cè)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________。

3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

4)若甲中消耗0.01mol O2,丙中精銅增重_________克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗,探究反應(yīng)中的能量變化。

下列判斷正確的是

A. 由實驗可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B. 將實驗(a) 中的等質(zhì)量的鋁片換成鋁粉后,釋放出的熱量有所增加

C. 實驗(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響

D. 若用NaOH固體測定中和熱,則測定結(jié)果偏高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有mA(s)nB(g)qC(g) H0的可逆反應(yīng),在一定溫度下達平衡時,B的體積分數(shù)ф(B)和壓強p的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是(

A. m+nqB. nq

C. x點的混合物中v ()v ()D. x點比y點的混合物的正反應(yīng)速率小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:

根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:

1)寫出AE的化學(xué)式:A__,E__

2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

C→B___;

B→D___;

E→A___。

3C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__

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