Question

下列有關物質的量濃度關系中，正確的是（ ）
A．等物質的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．室溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．濃度均為0.1 mol?L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分別為c₁、c₂、c₃，則c₃＞c₂＞c₁
D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

【答案】分析：A．等物質的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反應后的溶液溶質為（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
B．醋酸為弱酸，室溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；
C．首先判斷對應酸的酸性強弱，酸性越弱，對應的鹽類水解程度越大；
D．從物料守恒的角度分析．
解答：解：A．等物質的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合，反應后的溶液溶質為（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，NH₄⁺水解，溶液呈酸性，則c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-），一般來說，單水解的程度較弱，則有c（NH₄⁺）＞c（H⁺），應有c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．醋酸為弱酸，室溫下，pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則有c （CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞-OH，酸性越弱，對應的鹽類水解程度越大，則濃度均為0.1 mol?L^-1CH₃COONa、NaHCO₃、-ONa溶液中：若c（OH^-）分別為c₁、c₂、c₃，c₃＞c₂＞c₁，故C正確；
D．根據(jù)物料守恒可知，NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的比較，在比較此類題目中，常利用電荷守恒、物料守恒，答題時注意體會．