Question

已知298K時，Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1．
求Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H的值為（　�。�

• A、-441.8 kJ?mol^-1
• B、260.4 kJ?mol^-1
• C、-254.6 kJ?mol^-1
• D、-260.4 kJ?mol^-1

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：已知：Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1…①，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1…②
由蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），以此計算△H．

解答： 解：已知：Zn（s）+0.5O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ?mol^-1…①，
Hg（l）+0.5O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ?mol^-1…②
由蓋斯定律可知，①-②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=△H₁-△H₂=-351.1kJ?mol^-1+90.7kJ?mol^-1=-260.4 kJ?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查了蓋斯定律的應該，難度不大，由已知熱化學方程式通過“加合法”構造目標熱化學方程式是解題的關鍵，注意此類題目計算方法的掌握．