工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是

A．SiC是一種新型無機非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B．制造粗硅時的反應(yīng)：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑
C．Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

B

解析試題分析：選項A，根據(jù)SiC中元素的價態(tài)可知，SiC具有還原性，高溫下能在空氣中燃燒生成SiO2和CO2，故錯；選項B，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒，可將題述信息轉(zhuǎn)化為如下反應(yīng)：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑，故正確；選項C，Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，故錯；選項D，純凈的SiO2還可用于制造光學玻璃等故錯。故選B。
考點：碳的化學性質(zhì) 置換反應(yīng)及其應(yīng)用 還原反應(yīng) 書寫化學方程式
點評：本題考查學生對置換反應(yīng)，還原反應(yīng)的理解與掌握，及化學方程式的書寫，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?臺州模擬）甲、乙、丙是分別由H、C、O、Si、Al、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．已知甲、乙、丙均不含結(jié)晶水，含化合物甲的礦物是工業(yè)上電解法冶煉某種常見金屬單質(zhì)的原料，經(jīng)檢測甲是一種高熔點化合物，能溶于強酸、強堿溶液；化合物乙是光導纖維的主要成分；化合物丙為一種呈深藍色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無色酸性氣體Y（標準狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標準狀況下的體積為4.48L．固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍色溶液．請回答下列問題：
（1）寫出氣體Y的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
，化合物丙的化學式
2CuCO3?Cu（OH）2
2CuCO3?Cu（OH）2
．
（2）寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．另外，工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，而丁僅由兩種元素組成，請寫出該反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（3）乙溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水．經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為79.17%．請寫出乙溶于氫氟酸的離子反應(yīng)方程式
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O
．
（4）將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時，先出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加NaOH濃溶液并不斷振蕩，則沉淀消失形成藍色溶液，若再滴加數(shù)滴乙二醇，可觀察到溶液呈絳藍色．可見，該藍色絮狀沉淀物具有
C
C
．
A．酸性     B．堿性    C．兩性    D．強還原性
請寫出與乙二醇反應(yīng)的化學方程式（無機反應(yīng)物用藍色絮狀沉淀物的化學式表示）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)如圖：

請回答下列問題：
（1）①中發(fā)生的主要反應(yīng)為：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
加熱
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
則氧化劑是
KClO3
KClO3
（寫化學式）；Na2CrO4的系數(shù)是
12
12
．
（2）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，其中氧化鋁與碳酸鈉加熱反應(yīng)的化學方程式為
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
 2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
 2NaAlO2+CO2↑
；NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為
FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-
FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-
．
（3）操作③調(diào)pH目的是將SiO32-和AlO2-轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，這兩種沉淀的化學式為
H2SiO3、Al（OH）3
H2SiO3、Al（OH）3
．
（4）稱取重鉻酸鉀（K2Cr2O7式量為294）試樣m g配成VmL溶液，取出V1 mL于錐形瓶中，加入適量的稀H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，然后加入100mL水，同時加入3mL淀粉溶液作指示劑，用c mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），共用去Na2S2O3標準溶液V2mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度的代數(shù)式為
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%
294×c×V×V2
6×1000×V1×m
×100%
（不必化簡，相關(guān)反應(yīng)為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀．實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示．反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
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試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
（3）步驟③中測定pH值的操作為：
 
．
（4）某同學設(shè)計的檢驗上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實驗如下，請幫助完成該實驗，并填寫表中空格：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置． 試管中仍有固體物質(zhì) 固體為
 
②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的
 
．		 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 沉淀為Fe（OH）3
③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2．
 
 生成物為Al（OH）3
（5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①配制溶液時所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需
 
和
 
．
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）
 
．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：2015屆福建霞浦一中高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1∶1。下列說法正確的是

A．SiC是一種新型無機非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒

B．制造粗硅時的反應(yīng)：2SiO2＋5CSi＋SiC＋4CO↑

C．Si、SiO2能用NaOH溶液分離

D．純凈的SiO2只能用于制造光導纖維

 

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