【題目】氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，氣態(tài)氯化氫。已知破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol Cl—Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol H—Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A. 2Q1＋Q2＞4Q3 B. 2Q1＋Q2＜4Q3

C. Q1＋Q2＜Q3 D. Q1＋Q2＜2Q3

【答案】D

【解析】 破壞1 mol H—H鍵消耗的能量為Q1 kJ，，則HH鍵能為Q1kJ/mol；破壞1 mol Cl—Cl鍵消耗的能量為Q2 kJ，則ClCl鍵能為Q2kJ/mol；形成1 mol H—Cl鍵釋放的能量為Q3 kJ，則HCl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)KJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H<0，即(Q1+Q22Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是(　　)

A. 此燃料電池的總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C. 工作時(shí)，正極周周海水的pH增大

D. 電池工作時(shí)，溶液中的H＋向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10

B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1

C. 100℃時(shí)，純水的pH=6，顯酸性

D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】張家口市正在迎接2022年綠色奧運(yùn)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

①根據(jù)城市特點(diǎn)，大力發(fā)展風(fēng)力發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料，減少白色污染

③加速建設(shè)城際高鐵，促進(jìn)京津張城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

④發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)

⑤為減少酸雨的產(chǎn)生可采取燃料脫硫或把工廠的煙囪造高等措施

A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。

(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) S。

已知：①CO(g)+ 1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH=－283.0kJ·mol-1

②S(s)+ O2(g)＝SO2(g) ΔH=－296.0kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：

① CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) ΔH=－akJ·mol-1 (a＞0)

② 2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) ΔH=－bkJ·mol-1 (b＞0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO 還原 NO2 至 N2(CO 完全反應(yīng))的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，放出的熱量為_______ kJ(用含有 a 和 b 的代數(shù)式表示)。

(3)用 CH4 催化還原 NOx 也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol-1 ①

CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②

若 1molCH4 還原 NO2 至 N2 整個(gè)過程中放出的熱量為 867kJ，則 ΔH2=_______ 。

(4)工業(yè)上一般用堿溶液來吸收 NO2，SO2。寫出用氨水吸收過量 SO2 的離子方程式__________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是（ ）

A. 驗(yàn)證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，待冷卻后再加入硝酸銀溶液

B. 檢驗(yàn)苯中是否混有苯酚：在樣品中加入少量高錳酸鉀酸性溶液，振蕩，看酸性高錳酸鉀溶液是否褪色

C. 除去乙烷中混有的乙烯：混合氣體與H2一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)橐彝?/span>

D. 無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應(yīng)熱△H等于（ ）

A. －417.91kJ·mol－1 B. －319.68kJ·mol－1

C. +546.69kJ·mol－1 D. －448.46kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳（用 NiS04作電解質(zhì)溶液）。已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+，下列敘述正確的是

A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ 2e =Ni

B. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+

D. 電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種氣態(tài)烴的混合物。已知：它們都能使溴水褪色。且分子中碳原子數(shù)均小于5 ， 1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積二氧化碳和3體積水蒸氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。下列說法正確的是

A. 混合物中兩種烴的類別可能都是炔烴

B. 混合烴的平均分子式為C3.6H6

C. 混合烴為C3H6和C4H6，且相間條件下體積比為2 : 3

D. 混合烴為C2H2和C4H8，且相同條件下體積比為1 : 4

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