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反應mX（g）?nY（g）+pZ（g）△H，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、該反應的△H＞O
B、m＜n+p
C、B、C兩點化學平衡常數：KB＞KC
D、A、C兩點的反應速率v（A）＜v（C）
考點：體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：由圖可知，升高溫度Y的體積分數增大，增大壓強Y的體積分數減小，結合升高溫度平衡向著吸熱的方向移動、增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動來解答．
解答： 解：A．由圖可知溫度升高，Y的體積分數增大，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應，故A正確；
B．由圖可知，增大壓強，Y的體積分數減小，說明平衡逆向移動，則m＜n+p，故B正確；
C．對吸熱反應來說，溫度升高，K增大，KB＜KC，故B錯誤；
D．A、C溫度相同，C點壓強大，則C點的速率大于A點，故D正確；
故選C．
點評：本題考查體積分數與溫度、壓強的關系圖象，為高頻考點，把握溫度、壓強對反應速率及化學平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有MgO和Al2O3的固體混合物，向其中加入100mL 2moL?L-1稀鹽酸，充分反應后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積之間的關系如圖：
（1）NaOH溶液加至220mL 時溶液中含有金屬元素的離子有
 
．
（2）混合物中，MgO與Al2O3的物質的量之比為
 
．
（3）根據以上所給數據求出 x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于
 
（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有
 
個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為
 
，在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為
 
．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數目為
 
；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是
 
．
（4）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數為
 
．
（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為
 
（用含“a、NA 的代數式表示）g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu 2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及納米材料G，步驟如下：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為
 
（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
 
（填代號）．
a．KMnO4/H+b．Cl2 c．H2O2  d．KSCN
（2）沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為
 
．加入CuO作用是
 
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過
 
操作．
（4）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．
（5）制備納米材料G時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學式），寫出該反應的化學方程式
 
．
（6）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應使用
 
．取A溶液稀釋一定倍數后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是
 

（2）裝置中導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）該反應屬于哪類反應類型
 
．
A．加成反應     B．取代反應    C．水解反應D．酯化反應     E．可逆反應
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
 

（5）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應產生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反應方程式為
 
．此外，乙烯能用來生產環(huán)氧乙烷，生產工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據綠色化學的原則，理想的生產工藝是原子經濟性好的反應，因此，在實際生產中應采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經濟．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知離子反應：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe3+常用的方法之一．某化學興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質，做了以下實驗：
①取10mL l mol?L-1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色．
②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時產生大量的紅棕色氣體混合物A．
③將該氣體混合物A通入過量的Ba（OH）2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C．
氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分．
④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．
⑤取②中反應后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
；E的化學式為
 
．
（2）混合氣體A的成分是
 
（填化學式）．
（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe（SCN）3具有還原性，則實驗②中反應得到的氧化產物是
 
（填化學式）．
（4）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組以含鐵的廢鋁為原料制備硫酸鋁晶體，設計如圖1的實驗方案：

請回答以下問題：
（1）上述實驗中多次用到過濾操作，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
；
（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為：
 
；
（3）評價步驟②的操作中難以控制之處
 
，請你提出一個合理而比較容易操作的實驗方案（藥品可任選）
 
；
（4）步驟①中使用的NaOH溶液以4mol/L為宜．某同學稱量mgNaOH固體配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖2，其操作中錯誤的是（填操作序號）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生，氣體體積如圖所示．
（1）外電源的S為
 
極．
（2）A附近溶液的現象是
 
，B附近發(fā)生的電極反應式為
 

（3）濾紙上的紫色點向哪方移動
 
（填A或B）．
（4）當C、D里的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為
 
，寫出C處的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別下列各組物質所用方法或試劑不可靠的是（　�。�
A、用酸性高錳酸鉀溶液鑒別直餾汽油與裂化汽油
B、用溴水鑒別苯、甲苯和二甲苯
C、用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯
D、用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯

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