Question

【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入的NaOH的物質的量的關系如圖。

（1）a點對應的沉淀為________________（填化學式）。

（2）計算原混合液中FeCl3的物質的量濃度為多少_______________

Answer 1

【答案】Fe(OH)3和Al(OH)3 4mol/L

【解析】

FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應（oa段）：Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，當沉淀達到最大量后發(fā)生反應（ab）：Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，

（1）根據分析可知，a點生成的沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3；

（2）ab段氫氧化鋁開始溶解，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

設FeCl3、AlCl3的物質的量分別為x、y，

0～a段反應，消耗NaOH溶液3mol

Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，

1mol 3mol 1mol 3mol 1mol

x 3x y 3y y

3x+3y=3mol①

a～b段反應，消耗NaOH溶液（3.6-3）mol

Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O

1mol 1mol

y y

y=0.6mol②

由①②解得x=0.4mol，

即FeCl3的物質的量為0.6mol，c=0.4mol÷0.1L=4mol·L－1。