分析下面氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化關(guān)系，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并在橫線上回答指定問(wèn)題。

（1）      2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2­＋8H2O      （雙線橋法表示2分）

氧化劑      ，還原劑      ，該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)       性，又表現(xiàn)          性。

（2）（2分）當(dāng)有2. 5mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移        mol電子

（1）      2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2­＋8H2O    （雙線橋法表示2分）

氧化劑 KMnO4  ，還原劑HCl，反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn) 酸 性，又表現(xiàn) 還原 性（各1分）。

（2）（2分）當(dāng)有2.5mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5 mol電子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?杭州一模）對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定
C
C
．（填字母序號(hào)）
A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+B．含F(xiàn)e3+，不含Br-C．含F(xiàn)e3+，含有Br-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過(guò)程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%
；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：
增大CO濃度
增大CO濃度
、
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面是HNO3發(fā)生 的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 （填化學(xué)式）能使上述還原過(guò)程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）
推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下面是某同學(xué)研究氯氣性質(zhì)過(guò)程中的一個(gè)片斷．請(qǐng)你幫助他完成部分實(shí)驗(yàn)并補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)記錄．
【觀察】氯氣的顏色、狀態(tài)：
黃綠色
黃綠色
色
氣體
氣體
狀態(tài)；聞氯氣的氣味：
有刺激性
有刺激性
氣味．
【預(yù)測(cè)】氯氣是一種非金屬單質(zhì)，它可能具有性質(zhì)有
能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
．
從元素化合價(jià)的角度分析，它可能具有性質(zhì)有
與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 推斷生成物
氯氣與鐵反應(yīng)
氯氣與氫氣反應(yīng)
氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）通過(guò)比較氯氣和曾經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的氧氣等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，可推知氯氣的化學(xué)性
比較活潑
比較活潑
，能與
鐵、銅、鈉等金屬，氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
鐵、銅、鈉等金屬，氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
反應(yīng)．
（2）在上述過(guò)程中，該同學(xué)都用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？
觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
．
（3）說(shuō)明聞氣體氣味的方法．
用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量的氣體飄入鼻孔
用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量的氣體飄入鼻孔
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)離子方程式 xR2++yH++O2═mR3++nH2O的分析研究．在下面的各種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

國(guó)家環(huán)保總局“環(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”中指出，減少SO2等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國(guó)“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．保護(hù)我們賴以生存的環(huán)境應(yīng)該成為我們每個(gè)人的自覺(jué)行動(dòng)．下面是一些有關(guān)大氣污染及治理的問(wèn)題，請(qǐng)回答相關(guān)的內(nèi)容：
（1）分析某地幾年內(nèi)的降雨成分發(fā)現(xiàn)，前些年雨水中陰離子主要以SO2-4離子為主，近幾年雨水中
NO
-
4
離子的比例有呈明顯上升的趨勢(shì)．通過(guò)該地的雨水樣本分析，推測(cè)該地的大氣污染特征是
 
．
A．煤煙型
B．機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣混合型轉(zhuǎn)化
D．由機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣混合型轉(zhuǎn)化
（2）某校研究性學(xué)習(xí)小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對(duì)樣本進(jìn)行一段時(shí)間的pH值測(cè)定，其測(cè)定結(jié)果見(jiàn)下表：
測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因
 
．
（3）在工業(yè)上采用氨法煙氣脫硫技術(shù)．其做法是用氨吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復(fù)合肥．氨水吸收SO2生成亞硫酸銨的化學(xué)方程式
 
．
（4）為將SO2的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2和得到單質(zhì)硫．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)有：
A．XSO2+2XCO═2xCO2+Sx
B．xCO+Sx═xCOS
C．2XCOS+xSO2═2xCO2+3Sx
其中屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填字母）．COS分子的電子式為
 
．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH3在一定條件下進(jìn)行處理，變成兩種無(wú)毒的物質(zhì)后排放．下列流程是探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
精英家教網(wǎng)
若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．在催化劑存在下NH3還原NO的化學(xué)方程式
 
．

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