在由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、Cl-、SO42-、Na+、K+
C、SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+
D、Na+、K+、ClO-、I-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在NH4+，故A不選；
B．酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．堿溶液中不能大量存在Fe2+、Mg2+，酸溶液中NO3-、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不選；
D．酸溶液中H+、ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

E-K都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E為一取代芳香烴，F(xiàn)中含有一個(gè)甲基，由F生成G的化學(xué)方程式是
 
；
（2）由F生成H的反應(yīng)條件是
 
；
（3）在K的同分異構(gòu)中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有
 
種，其中只有兩種氫原子而且H原
子數(shù)之比為1：1的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
圖甲所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)．

回答下列問(wèn)題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
，寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖
 
．
（2）血紅素中兩種N原子的雜化方式分別為
 
、
 
．在圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．（請(qǐng)考生自行在答題卡上先繪制圖乙并在其上標(biāo)出Fe2+的配位鍵）
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，其對(duì)應(yīng)的晶胞分別如下圖所示，其中γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
；
若Fe的原子半徑為r，則在δ-Fe晶胞中用r表示出這種堆積模型的空間利用率為
 
．（列式表示，不需化簡(jiǎn)）
與δ-Fe 具有相同堆積方式的金屬還有
 
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理、操作的敘述，不正確的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中的乙酸，可以用飽和的碳酸鈉溶液
B、配制溶液時(shí)，俯視刻度線來(lái)定容，會(huì)使得所配溶液濃度偏高
C、用托盤天平稱取8.7克食鹽
D、實(shí)驗(yàn)室可以用新制氫氧化銅懸濁液來(lái)檢驗(yàn)甘油，觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)絳藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試回答：

（1）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2是
 
氧化物．
（3）③的品紅溶液
 
，證明SO2有
 
．
（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有
 
性．
（5）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有
 
性．
（6）⑥的作用是
 
，反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八種離子，試按要求填空：
（1）只能與H+大量共存，不能與OH-大量共存的有
 
．
（2）只能與OH-大量共存，不能與H+大量共存的有
 
．
（3）既能與H+大量共存，又能與OH-大量共存的有
 
．
（4）既不能與H+大量共存，又不能與OH-大量共存的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲探究氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應(yīng)制取氯氣）．
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，寫出其中發(fā)生的置換反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氯氣的氧化性比碘單質(zhì)的
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）裝置②的作用是
 
．
（4）下列物質(zhì)能替代NaOH溶液的是
 
（填字母）．
a．濃硫酸  b．FeCl2溶液  c．飽和食鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將該溶液加水稀釋，
c(Na+)
c(HCO3-)
的比值增大
B、加入少量KOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HCO3- ）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸
B、改變溫度能改變?nèi)魏慰赡娣磻?yīng)的平衡狀態(tài)
C、離子反應(yīng)的結(jié)果是自由移動(dòng)的離子濃度減小
D、Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液都呈紅褐色，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者

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