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“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中不正確的是（　�。�
A、EGC分子中所有的原子一定不共面
B、1mol EGC與3mol Na恰好完全反應
C、EGC可以發(fā)生氧化反應和取代反應，1mol該物質可以與6mol H2發(fā)生加成反應
D、1mol EGC可以與2mol Br2發(fā)生取代反應
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由結構簡式可知，分子中含酚-OH、醇-OH，結合酚、醇的性質及苯環(huán)的平面結構來解答．
解答： 解：A．苯環(huán)為平面結構，但2個苯環(huán)之間存在3個四面體結構的C，則所有的原子一定不共面，故A正確；
B．酚-OH、醇-OH均與鈉反應生成氫氣，則1mol EGC與4mol Na恰好完全反應，故B錯誤；
C．酚-OH、醇-OH均可發(fā)生氧化、取代反應，2個苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該物質可以與6mol H2發(fā)生加成反應，故C正確；
D．只有含酚-OH的苯環(huán)上的2個H被溴取代，則1mol EGC可以與2mol Br2發(fā)生取代反應，故D正確；
故選B．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，注意把握有機物官能團的性質以及有機物的結構特征，為解答該題的關鍵，側重酚、醇的性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1下列關于此反應的說法中錯誤的是（　�。�
A、壓縮反應容器使氣體體積減小，可使該反應的反應速率變大
B、該反應中反應物的總能量比生成物的總能量高
C、單位時間內生成1mol N2，同時消耗3mol H2，說明該反應達到平衡狀態(tài)
D、將1mol N2和3mol H2混合進行反應，反應完成時放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
B、FeSO4溶液在空氣中變質：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-
C、次氯酸鈣溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、O2和O3互為同素異形體
B、
 
1
1
H、
 
2
1
H 和
 
3
1
H互為同位素
C、CH2=CH2和互為同系物
D、和互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

A與B在溶液中進行反應，無論A與B的物質的量之比如何，都可以用所示的離子方程式表示的是（　�。�
A、碘化鉀與氯氣：5I-+3Cl2+3H2O═IO
 
-
3
+6C1-+6H+
B、KAl（SO4）2與Ba（OH）2：2Ba2++4OH-十Al3++2SO
 
2-
4
═2BaSO4↓+AlO
 
-
2
+2H2O
C、氨水與SO2：NH3?H2O+SO2═HSO
 
-
3
+NH
 
+
4
D、NaAlO2與AlCl3：Al3++3AlO2-+6H2O4═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列應用或事實與膠體的性質沒有關系的是（　�。�
A、用明礬凈化飲用水
B、用石膏或鹽鹵制豆腐
C、在河流入海處易形成沙洲
D、在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不屬于置換反應的是（　�。�
①氧化鐵與鋁粉混合發(fā)生鋁熱反應； 
②鎂條在二氧化碳中燃燒
③用CO還原鐵礦石煉鐵；　　　　 
④銅片投入氯化鐵溶液中．
A、①③B、③④C、①②③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=+b kJ?mol-1
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）Al4C3是真空碳熱還原-氯化法反應過程的中間產物，它可以與鹽酸反應制取CH4，某新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組用該甲烷燃料電池作為電源，進行電解飽和MgCl2溶液的實驗，如圖1所示．
回答下列問題：
①閉合K開關后，c、d電極上均有氣體產生．其中c電極產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{．則b處通入的氣體為
 
，負極上發(fā)生的電極反應式為
 
．
②電解氯化鎂溶液的離子反應方程式為
 
；
③若甲烷通入量為224mL（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1），如果電能利用率為75%，則能產生的氯氣體積為
 
 mL（標準狀況）．
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣氛圍中，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到物質的量之比為17：12的MgH2和Al的混合物Y，Y在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是
 
．
②在6.0mol/L HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
 
．
③25℃時在②所得溶液中加入適量的NaOH溶液至沉淀恰好不再變化，過濾得濾液．測得濾液的pH為13．則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式
 
．
（2）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應方程式
 
．

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