【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:
(1)寫(xiě)出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________________。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________,高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是________________。
Ⅱ.無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
(3)其中裝置A用來(lái)制備氯氣,寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_____________________。
(5)F中試劑是________。G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的離子方程式:____________________。
(6)制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______(填“可行”,“不可行”),理由是__________________________________________。
【答案】AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl 取最后一次洗滌液少量于試管中,滴加少量硝酸酸化的硝酸銀,若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀已被洗滌干凈 坩堝 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去混在氯氣中的氯化氫 濃硫酸 Cl2+2OH— = Cl—+ClO—+H2O 不可行 硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng),也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀
【解析】
本題是制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。
(1)AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨;
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)溶液,若生成白色沉淀,則說(shuō)明洗滌液中還含有Cl-,沉淀沒(méi)有洗滌干凈;若沒(méi)有沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì),先用飽和食鹽水除氯化氫,再用濃硫酸干燥,氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁,反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收,為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng),所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F,據(jù)此分析解答。
Ⅰ.(1)AlCl3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應(yīng)方程式為:AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。本小題答案為:AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl。
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)溶液,若生成白色沉淀,則說(shuō)明洗滌液中還含有Cl-,沉淀沒(méi)有洗滌干凈;若沒(méi)有沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。本小題答案為:取最后一次洗滌液少量于試管中,滴加少量硝酸酸化的硝酸銀,若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀已被洗滌干凈。
Ⅱ.(3)A中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。本小題答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(4)氯氣中混有氯化氫,氯化氫氣體極易溶于水,裝置B中盛放飽和NaCl溶液是用飽和NaCl溶液除去混在氯氣中的氯化氫。本小題答案為:除去混在氯氣中的氯化氫。
(5)為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸氣反應(yīng),所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一盛有濃硫酸的干燥裝置F,G中用氫氧化鈉處理未反應(yīng)完的氯氣,離子方程式為:Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2O。本小題答案為:濃硫酸;Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O。
(6)A中還有鹽酸與二氧化錳反應(yīng)得到的氯化錳,硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng),也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀,故測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度此法不可行。本小題答案為:不可行;硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng),也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________________________________________。
(4)在配制過(guò)程中,其它操作都是正確的(按燒杯的實(shí)際質(zhì)量),下列操作會(huì)引起誤差偏低的是________。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.稱量時(shí)藥品和砝碼位置放反
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:(所加試劑均過(guò)量,氣體全部逸出)下列說(shuō)法不正確的是( 。
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl﹣)≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl﹣)<0.1molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。
若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol,水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是( )
A. Na2O2中陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1∶1
B. 反應(yīng)①的離子方程式為Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑
C. ①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):①>②>③
D. 反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是(的絕對(duì)值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應(yīng)熱)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應(yīng)熱)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式:
(1)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。
(2)漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式: _________________________。
(3)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________________。
(4)Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(5)NaAlO2溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是
A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于(1/2)a mol
B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量為(1/7)a mol
C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g),在一定條件下,使一定量A和B氣體反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),具有的關(guān)系是
A. 各物質(zhì)的量濃度之比為c(A):c(B):c(C)=2:3:3
B. 平衡混合物體積是反應(yīng)開(kāi)始前的3/5
C. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
D. 單位時(shí)間內(nèi),若消耗了a mol A物質(zhì),則同時(shí)也消耗了1.5a mol C物質(zhì)
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