常溫下，下列敘述不正確的是（　�。�
A、在醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＜b
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C、1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH＜8.0
D、若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11
考點(diǎn)：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B．酚酞的變色范圍是pH：8.0～10.0；
C．根據(jù)PH=-lgC（H+）以及常溫下酸溶液的pH一定小于7來分析；
D．根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來分析NaOH溶液的pH；
解答： 解：A．因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A正確；
B．酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色→紅色），在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，pH不一定小于7，可能在7～8之間，故B錯誤；
C．PH=-lgC（H+），1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即1.0×10-8mol/L鹽酸的pH＜8.0，故C正確；
D．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的PH=11，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選項(xiàng)是C，注意：酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離，為易錯點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題．
（1）寫出NH3的電子式：
 
．       
（2）寫出基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式：
 
．
（3）寫出基態(tài) Mg2+的電子排布圖：
 
．   
（4）寫出Zn原子的價電子排布式：
 
．
（5）將Al、Si、P、S的第一電離能由小到大排列為
 
．
（6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式是：
 
；裝置C的作用是
 
．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有
 
（填序號）．
A．蒸發(fā)皿　　B．石棉網(wǎng)　　C．漏斗　　D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．坩堝
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是
 
原因是
 
．
（4）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在NaHCO3溶液中有：C（CO32-）+C（OH-）=C（H+）+C（H2CO3）
B、FeCl3溶液中存在：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ 的水解平衡，給該溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使該平衡向左移動
C、乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)中，試劑加入的順序是：無水乙醇→濃硫酸→冰醋酸
D、實(shí)驗(yàn)室制取甲烷的原理是：無水醋酸鈉和堿石灰共熱，其中堿石灰的成分是NaOH和CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（　　）
A、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
B、光照下2，2-二甲基丙烷與Br2蒸氣反應(yīng)，其一溴取代物只有一種
C、某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如右圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D、二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究．在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為3.0×10-3mol?L-1時，其電離度為0.20（電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系（苯、水HA）平衡常數(shù)焓變起始總濃度
在水中，HA?H++A-K1△H13.0×10-3mol?L-1
在苯中，2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3mol?L-1
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）25℃，該水溶液的pH為
 
，（已知：1g2=0.3，lg3=0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA?（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則△H2
 
0．
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，則反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行．
（5）在25℃時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是
 
．

（6）根據(jù)你所選定的滴定曲線圖，在滴定過程中下列說法正確的是
A．當(dāng)加入氫氧化鈉溶液10.00mL的溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（HA）+c（H+）
B．在pH=7的溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．在恰好完全反應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（HA）＞c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變                             
B．混合氣體密度不變
C．1mol H-H鍵斷裂同時形成2mol H-O           
D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）若2min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為
 
．
（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 
．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　　）
A、純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B、氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C、可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來檢驗(yàn)二氧化硫氣體的漂白性
D、塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風(fēng)尚，是因?yàn)樗芰洗盥裾加猛恋兀译y以降解

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