【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應原理為:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) ΔH=-632 kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 電極a為電池的負極
B. 電極b上的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O
C. 若電路中通過2 mol電子,則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D. 若有17 g H2S參與反應,則會有1 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、A13+、SO42-、Cl-
B. =10的溶液中:NH4+、Ca2+、 Cl-、NO3-
C. 在氯水中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離出的c(H+)=1×10-13molL-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、HCO3-
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【題目】已知:①鉀比水輕;②鉀的熔點低;③鉀與水反應時要放出熱量;④鉀與水反應后溶液呈堿性。某學生將一塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中,該實驗能證明四點性質(zhì)中的( )
A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④
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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A.膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間
D.膠體是純凈物,其它分散系是混合物
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【題目】25℃時,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖(H2SO4視為二元強酸)。下列說法錯誤的是( )
A. a點時溶液的pH<1
B. c點時離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)
C. de段上的點均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42-)
D. a點到b點的過程中,溶液的導電能力增強
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【題目】下列實驗方案中,可行的是( )
A.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
B.將白醋滴在潤濕的pH試紙上,測定其pH
C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4
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【題目】按下圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為________,B池為________。
(2)鋅極為________極,電極反應式為________;銅極為________極,電極反應式為________;石墨棒C1為________極,電極反應式為________;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________。
(3)當C2極析出224 mL氣體(標準狀況下)時,鋅的質(zhì)量變化為:________,CuSO4溶液的質(zhì)量變化為:________。
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