配制FeCl3溶液時，為防止其水解，應向溶液中加入少量
A．HClB．H2OC．NaClD．NaOH
A
氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解顯酸性，方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl。所以為防止其水解，應向溶液中加入少量氯化氫抑制水解，選項BD是促進水解，C不影響，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是
A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列說法錯誤的是
A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]D．加水稀釋，NH4+的水解程度增大，酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：
①NH4Cl�、�(NH4)2CO3�、�(NH4)2SO4　④NH4HSO4
⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的順序是(　　)
A．⑤②③①④B．④①③②⑤
C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④
B．某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) = 2c(S2－) +2c(HS－)+2c(H2S)
D．常溫下，若0.1mol/L NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c(Na+)>c(HY－)> c(Y2－) > c(H+)> c(H2Y)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關的是
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
D．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1 mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是
A．HNO3B．NH4ClC．HClOD．NaF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表述中正確的是   (     )
A．NH4C1溶液因水解而顯酸性，故NH4C1是弱電解質(zhì)
B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為：CO32—+H2OH2CO3+2OH—
C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為：H2CO3CO32—+2H+
D．配制FeC13 溶液時，先將FeC13 溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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