同周期的三個主族元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是：（     ）
A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性X>Y>Z
C．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z的順序變小
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強
B
根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式可得出，X、Y、Z的最高化合價分別為＋7價、＋6價、＋5價，所以它們分別屬于第ⅦA、ⅥA、ⅤA，最低負價依次為－1價、－2價、－3價。其原子序數(shù)逐漸減小，非金屬性逐漸減弱。所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（ ）
A．通常用小黑點來表示電子的多少
B．小黑點密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：
元素
25Mn
26Fe
電離能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列問題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是(  )
A．D2O和H2OB．235∪和238∪C．O3和O2D．SO3和SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（     ）
A．NaCl固體中含有共價鍵
B．CO2分子中含有離子鍵
C．、、是碳的三種核素
D．、、含有相同的中子數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)類推法是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質(zhì)后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：
元素
8O
16S
34Se
52Te
單質(zhì)熔點(℃)
－218.4
113
 
450
單質(zhì)沸點(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合價
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
 
原子半徑
逐漸增大
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
(1)硒的熔點范圍可能是                      。
(2)碲的化合價可能有                       。
(3)氫硒酸有較強的還原性。因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為：
                                                    。
(4)工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：
Al2Te3＋    →Al(OH)3↓＋  H2Te↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陽離子與陰離子的半徑比最小的是（    ）
A．LiFB．KF C．LiID．KI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過渡元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學研究的前沿之一。試回答下列問題：
（1）原子序數(shù)小于36的過渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個未成對電子。請寫出B元素在周期表中的位置為      ，A2＋在基態(tài)時外圍電子（價電子）排布式為      。
（2）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點：－96 .5℃，沸點：117℃，能與CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。則固態(tài)CrO2Cl2屬于          晶體。已知CS2與NO2+互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為        。
（3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是      。
a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
(4)Co3+有多種配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。銠（Rh）與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似�，F(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2·4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成。請寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（    ）
A．SB．CC．SiD．Cl

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