Question

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）金屬性最強的元素是

 

     
（2）Mg和Al原子半徑較大的是

 

（3）S原子結構示意圖為

 

       
（4）其氧化物可用作光導纖維的是

 

（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應的金屬單質是

 

（6）CH₄和NH₃中，熱穩(wěn)定性較強的是

 

（7）Cl_2：是一種重要化工原料，工業(yè)上采用Cl₂制取漂白粉，請寫出該反應的化學方程式

 

（8）如圖為某有機物的球棍模型（其中代表氫原子，代表碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質量比m（C）：m（H）=

 

．（相對原子質量C-12、H-l）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，結合金屬活動順序表判斷；
（2）同周期自左而右原子半徑減小；
（3）S原子核外電子數(shù)為16，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（4）光導纖維是信息技術的基石，主要成分是SiO₂；
（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應的金屬單質是鈉；
（6）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
（7）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（8）根據(jù)其球棍模型知，該物質是C₂H₄；

解答： 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na元素金屬性最強，
故答案為：Na；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Mg＞Al，
故答案為：Mg；
（3）S原子核外電子數(shù)為16，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結構示意圖為：，
故答案為：；
（4）SiO₂是制造光導纖維的材料，
故答案為：SiO₂；
（5）第3周期元素中，能與冷水劇烈反應的金屬單質是鈉，
故答案為：Na；
（6）非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，所以NH₃＞CH₄，
故答案為：NH₃＞CH₄；
（7）工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應制備漂白粉，反應的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（8）根據(jù)其球棍模型知，該物質是C₂H₄，乙烯中m（C）：m（H）=（12×2）：（1×4）=6：1，
故答案為：6：1；

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對元素周期律的理解掌握，題目難度不大．