Question

12．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（　�。�

• A． XYZ₂
• B． X₂YZ₃
• C． X₂Y₂Z₃
• D． XYZ₃

Answer 1

分析 X原子最外層電子排布為ns¹，為ⅠA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s²3p¹，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s²2p⁴，則Z為氧元素，化合價為-2，結合化合價規(guī)則與常見物質化學式進行判斷．

解答 解：由以上分析可知X為ⅠA元素、Y為Al元素、Z為O元素，
A．XYZ₂中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO₂，故A正確；
B．X₂YZ₃中Y的化合價為+4價，不符合，故B錯誤；
C．X₂Y₂Z₃中Y的化合價為+2價，不符合，故C錯誤；
D．XYZ₃中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素推斷題，為高頻考點，考查角度為根據原子核外電子排布特點推斷元素種類，并判斷可能的化合物，注意Al的最高化合價為+3價，題目難度不大．