【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z

B.10min時,X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi),XY反應(yīng)放出的熱量為a kJ

【答案】A

【解析】

用“三行式”解題,注意平均速率與瞬時速率的差別,正確理解可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式的含義。

X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=a kJ·molˉ1

起始/mol 1 3 0

轉(zhuǎn)化/mol 0.2 0.6 0.4

10min/mol 0.8 2.4 0.4

A. 上述數(shù)據(jù)說明,10min內(nèi)消耗0.2 mol X、生成0.4 mol ZA項(xiàng)正確;

B. 10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(2L×10min)=0.01 mol·Lˉ1·minˉ1,不是第10min時的瞬時反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯誤;

C. 10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=3v(X)=0.03 mol·Lˉ1·minˉ1=0.0005mol·Lˉ1·sˉ1,C項(xiàng)錯誤;

D. 題中熱化學(xué)方程式表明,1molX3molY完全反應(yīng)生成2molZ時放熱akJ10min內(nèi),有0.2molX0.6molY發(fā)生反應(yīng),故放熱0.2a kJ,D項(xiàng)錯誤。

本題選A。

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