【題目】100 ℃時向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述不正確的是(　　)

A. 此時水的離子積Kw＝1.0×10－12

B. 溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1

C. 水的電離度隨溫度升高而增大

D. c(H＋)<c(SO)

【答案】D

【解析】A、電離是吸熱的，所以在100℃時水的離子積常數(shù)＝1.0×10-12，選項A正確。硫酸氫鈉能電離出氫離子，抑制水的電離。根據(jù)pH＝2可知，溶液中OH－濃度是1.0×10-10mol/L，則由水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L，選項B正確；C、水的電離度隨溫度升高而增大，選項C正確；D、由于NaHSO4電離出的c(H＋)與c(SO)相同，而水電離出少量H＋，所以c(H＋)略大于c(SO)，選項D不正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)其計算的內(nèi)容。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（3）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。

（4）當(dāng)CO、CO2的分子個數(shù)之比為1：2時，原子總數(shù)之比為___________，質(zhì)量之比為________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度之比為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

4

⑧

⑨

⑩

（1）寫出下列元素的元素符號：① _____ ②_____ ⑩_____

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是_____。

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是_________；呈兩性氫氧化物是__，它在水中的電離方程式為_______

（4）在⑥與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，因為______（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F的水溶液是一種常見的強酸。

（1）金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是：______。

（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請寫出白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀過程發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3

（1）反應(yīng)III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。

（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1

（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①反應(yīng)達到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）

A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多

B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少

C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動

D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡，體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，=___。

（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應(yīng)的最佳溫度為___（填序號）。

A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃

［乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性］

②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將含有A、B、C三種離子的水溶液進行實驗：

符合上述情況的三種金屬離子

A.Ag+、Cu2+、Al3+

B.Ag+、Fe2+、Al3+

C.Ag+、Ba2+、Fe3+

D.Ag+、Cu2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.1molMCl中含有NA對共用電子對

B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

D.16g水中所含的電子數(shù)為10NA

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