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【題目】已知反應：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1，下列對于反應2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是

A．吸熱反應 B．ΔS>0

C．只能在電解條件下進行 D．在一定溫度下可以自發(fā)進行

【答案】C

【解析】A．已知反應：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=571.6 kJ·mol1，反應2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1，是吸熱反應，A正確；B．2H2O(l)2H2(g)+O2(g)沒有氣體參加反應，但是有氣體生成，所以是一個ΔS>0的反應，B正確；C．反應條件不一定是電解，C錯誤；D．ΔHTΔS<0時反應自發(fā)進行，2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6 kJ·mol1>0，ΔS>0，所以只有當T比較大時，反應自發(fā)進行，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應用。

（1）目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是__________。

①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span> ④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根據上述電極反應，判斷下列敘述中正確的是

A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極

C．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

D．Zn是負極，Ag2O是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是（ ）

①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化

②煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化

③該技術實現了煤的清潔利用

④該技術實現了煤的高效利用

A．①②③ B．①②④

C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有一體積固定裝有H2、CO、CO2混合氣體的密閉容器，向其中加入過量的Na2O2，并不斷用電火花點燃使其充分反應，反應結束后恢復至起始溫度，測得容器內的壓強（固體體積忽略不計）是起始狀態(tài)的1/4。則原混合氣體的平均相對分子質量可能是

A. 20g/mol B. 23g/mol C. 30g/mol D. 36g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中用字母標出的元素，回答下列問題：
（1）原子半徑最大的元素是；在化合物中只有負價的元素是；屬于副族元素是；適合作半導體材料的是 ， （只用表中的字母填寫）
（2）V在周期表中的位置第周期第族．
（3）A與M元素形成的化合物是化合物，D與Z原子形成的化學鍵是鍵；
（4）J、H、T三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是；（用化學式表示）
（5）L元素形成的氫化物的在﹣4℃時是晶體（填晶體類型），其密度比對應的液態(tài)還小，呈固體而非氣體的原因是 ．
（6）寫出B、Q兩種元素的氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［2015江蘇］［雙選］在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A．反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B．體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X是一種日常生活中常見的金屬，它既能與鹽酸反應生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應生成XO2-和H2O.X的氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應；而Zn(OH)2與氨水反應生成[Zn(NH3)4]2+.試回答下列問題：

（1）X元素在元素周期表中的位置是______。

（2）X的氧化物也具有兩性，寫出其溶于燒堿溶液的離子方程式：_______。

（3）分離X3+與Zn2+的最佳方法是加入過量的____________。

（4）與O同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，Z還可形成多種氫化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．

①寫出Z2H4的電子式：________。

工業(yè)上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中發(fā)生反應生成水合肼(Z2H4·H2O)、Na2CO3等產物，則該反應的化學方程式為_________。

查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜。取3.2g肼與96g該鐵銹樣品（可看作是Fe2O3）在搞完下恰好完全反應生成氮氣等產物，寫出該反應的化學方程式：_______。

②若某一物質組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：

下列說法不正確的是

A. 海水淡化的常用方法有蒸餾法、 電滲析法和離子交換法

B. 可通過分液的方法分離溴單質和苯的混合物

C. 提純時，所加試劑可依次為 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、鹽酸

D. 精鹽、 NH3和 CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料

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