Question

一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂，反應COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

• A、反應在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol?L^-1?s^-1
• B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl₂）=0.11 mol?L^-1，則正反應為放熱反應
• C、向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反應達到平衡前v_正＞v_逆
• D、若起始向容器中充入1.0 mol Cl₂ 和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl₂的轉(zhuǎn)化率大于80%

Answer 1

考點：化學平衡的計算,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)v（Cl₂）=

△c

△t

結(jié)合反應速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（CO）．
B．平衡時c（Cl₂）=

0.20mol

2.0L

=0.10mol/L，升高溫度，平衡時c（Cl₂）=0.11 mol?L^-1，說明平衡向正反應方向移動；
C．根據(jù)平衡時氯氣的物質(zhì)的量計算各物質(zhì)的平衡濃度，可計算該溫度下的平衡常數(shù)，以此判斷反應進行的方向；
D．從等效平衡的角度分析．

解答： 解：A．反應在前2 s的平均速率v（Cl₂）=

△c

△t

=

0.16mol 2.0L

2s

=0.04mol?L^-1?s^-1，則反應在前2 s的平均速率v（CO）=v（Cl₂）=0.04mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B．平衡時c（Cl₂）=

0.20mol

2.0L

=0.10mol/L，升高溫度，平衡時c（Cl₂）=0.11 mol?L^-1，說明平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，△H＞0，故B錯誤；
C．COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）
起始（mol/L）：0.5        0        0
轉(zhuǎn)化（mol/L）：0.1        0.1      0.1   
平衡（mol/L）：0.4        0.1       0.1
該溫度下k=

0.1×0.1

0.4

=0.025，
若起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，此時Qc=

0.1×0.1

0.9

＜0.025，則反應應向正反應方向移動，反應達到平衡前v_正＞v_逆，故C正確；
D．T K時起始向容器中充入1.0molCl₂和1.0molCO，應等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂，達到平衡時Cl₂的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，相當于在原來的基礎上減小0.1molCO，平衡在原來的基礎上向正反應方向移動，則Cl₂的轉(zhuǎn)化率小于80%，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查化學平衡的計算以及等效平衡問題，題目難度較大，注意把握平衡常數(shù)的意義及應用．