使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H20（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了O.6mol．此反應(yīng)的平均速率v（X）為（　�。�
A、v（NH3）═0.04mol?L-1?s-1B、v（O2）═0.015mol?L-1?s-1C、v（N2）═0.02mol?L-1?s-1D、v（H2O）═0.02mol?L-1?s-1
分析：根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（N2），再根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比計算判斷．
解答：解：半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）=
0.6mol
2L
30s
=0.01mol?L-1?s-1，
A．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（NH3）=2v（N2）=0.02mol?L-1?s-1，故A錯誤；
B．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（O2）=
3
2
v（N2）=0.015mol?L-1?s-1，故B正確；
C．v（N2）=0.01mol?L-1?s-1，故C錯誤；
D．不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故v（H2O）=3v（N2）=0.03mol?L-1?s-1，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，難度不大，常用計算方法通常有定義法與化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol．此反應(yīng)的平均速率v（X）為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，測得常壓下達(dá)到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應(yīng)中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達(dá)到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應(yīng)速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應(yīng)起始時、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 反應(yīng)達(dá)平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的反應(yīng)熱△H2=
13.86
13.86
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省濟寧市魚臺一中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol．此反應(yīng)的平均速率v（X）為（ ）
A．v（NH3）=0.02 mol?L-1?s-1
B．v（O2）=0.01 mol?L-1?s-1
C．v（N2）=0.02 mol?L-1?s-1
D．v（H2O）=0.02 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使反應(yīng)4NH3（g）＋ 3O2(g) = 2N2(g) ＋ 6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了O.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為                                           

A． v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1               B． v（O2）=0.01mol·L-1·s-1

C． v（N2）=0.02mol·L-1·s-1                   D． v（H2O）=0.03mol·L-1·s-1

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