Question

17．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

• A． 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
• B． 將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
• C． Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/（L•s ）
• D． 若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析 經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，則
        2X（g）+Y（g）?Z（g）
開始    1             1           0
轉(zhuǎn)化   0.6           0.3         0.3
平衡   0.4            0.7         0.7
A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動；
B．體積減小一半，若平衡不移動，Z的濃度為原來的2倍，但增大壓強平衡正向移動；
C．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度，平衡逆向移動．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；
B．體積減小一半，若平衡不移動，Z的濃度為原來的2倍，但增大壓強平衡正向移動，則Z的平衡濃度變大于原來的2倍，故B錯誤；
C．Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.3mol}{10L}}{60s}$=0.0005 mol/（L•s ），故C正確；
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，可知升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握化學(xué)平衡三段法、速率計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．