【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）碳酸鈣與稀鹽酸混合 ______________________________。

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ______________________。

【答案】 CaCO3 +2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】（1）碳酸鈣與稀鹽酸混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：
（1）化合物Ⅰ在核磁共振氫譜圖吸收峰個(gè)數(shù)為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 ．
（2）化合物Ⅱ與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）化合物I在NaOH醇溶液中加熱反應(yīng)得到化合物X，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 ． （寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）化合物III與足量NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（5）異黃樟油素 發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，得到乙醛和化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（6）有關(guān)上述化合物，說(shuō)法不正確的是
A.1mol化合物Ⅲ，最多可與2molH2反應(yīng)
B.化合物Ⅳ在一定條件下能與HBr反應(yīng)
C.化合物Ⅰ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)
E.化合物Ⅱ分子式為C6H11O2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2 ， 放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJmol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJmol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJmol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時(shí)K=0.263
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列方程式

（1）濃硫酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________;

（3）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________;

（4）鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是（ ）
A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)
C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)
D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路

B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池放電后， OH－的物質(zhì)的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3 ．
（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)?/span>（填序號(hào)）．
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3 ， 小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
丙方案：測(cè)定pH法．
丁方案：熱重分析法．
①判定甲方案（填“可行”或“不可行”）．
②為判定乙方案的可行性，某同學(xué)用純凈的NaHCO3配制的溶液，與BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2濃度

0.2molL﹣1

0.1molL﹣1

0.02molL﹣1

0.2molL﹣1

渾濁

渾濁

少許渾濁

0.1molL﹣1

渾濁

少許渾濁

無(wú)現(xiàn)象

0.02molL﹣1

少許渾濁

無(wú)現(xiàn)象

無(wú)現(xiàn)象

（i）此實(shí)驗(yàn)已可說(shuō)明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因．
[己知：0．l molL﹣1 NaHCO3溶液電離出的c（CO32﹣）為0.001lmolL﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]
答： ．
（ii）產(chǎn)生渾濁（伴有氣體產(chǎn)生）的離子方程式 ．
③用pH計(jì)測(cè)定的丙方案如下：
取m克的固體樣晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH計(jì)測(cè)pH：
還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，得到固體殘留率隨溫度變化的曲線如圖2所示，根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)淪是 ．
（殘留率= ×100%）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> ．
（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ．
（3）③的氣態(tài)氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與單質(zhì)⑥、單質(zhì)⑧分別反應(yīng)的離子方程式、 ．
（5）單質(zhì)①在單質(zhì)⑧中燃燒，火焰為色．

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