【題目】下列物質(zhì)主要成分屬于硅酸鹽材料的是
A. 碳纖維 B. 石灰石 C. 石灣陶瓷 D. 石英玻璃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( )
A.78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對原子質(zhì)量Na:23 O:16)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L乙烯含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
C.在0 ℃、101 kPa時(shí),金屬鈉從水中置換出22.4 L H2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.在25 ℃時(shí),pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)約為6.02×1022
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
① 取a克混合物充分加熱,減輕b克② 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體③ 取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收,堿石灰增重b克
④取a 克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖,下列說法不正確的是
A.從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強(qiáng)
C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱,恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為( )
A. (2b-a)mol/L B. (10b-5a)mol/L C. ()mol/L D. ( ) mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個(gè)能級,且每個(gè)能級所含的電子數(shù)相同;D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子。
請回答下列問題:
(1)請寫出:D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖:______________________________;
F基態(tài)原子的價(jià)電子排布式:___________________。
(2)下列說法錯(cuò)誤的是________。
A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序:B<C<D
C.N2與CO為等電子體,結(jié)構(gòu)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵
(3)F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向F的硫酸鹽溶液中通入過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式為______________________(用元素符號表示)。
(4)某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖1所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式有________。
(5)B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示,則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為________。
(6)D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物,晶胞與NaCl類似,設(shè)D離子的半徑為a pm,F(xiàn)離子的半徑b pm,求該晶胞的空間利用率________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤氯原子最外層有7個(gè)電子,硫原子最外層有6個(gè)電子
A.②⑤ B.①② C.①②④ D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol/L NaCl溶液表示
A. 溶液里含有1mol NaCl B. 1mol NaCl溶解于1L水中
C. 58.5g NaCl溶于941.5g水中 D. 1L水溶液中含有NaCl 58.5g
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