【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移動(dòng)

C.將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】C

【解析】

A．將體積縮小為原來(lái)的一半，CO2的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，平衡逆向移動(dòng)，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度小于原來(lái)的2倍，故A錯(cuò)誤；

B．增加CaCO3(s)的量，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．將體積增大為原來(lái)的2倍，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此二氧化碳濃度不變，氣體的密度減小，故C正確；

D．保持容器體積不變，充入He，平衡向不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJmol－1 (Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是( )

A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)則化學(xué)反應(yīng)速率降低

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) SiCl4 為 1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 QkJ

C.反應(yīng)至 4min 時(shí)，若HCl的濃度為 0.12molL－1，則 H2 的反應(yīng)速率為 0.03mol/(Lmin)

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為 0.025QkJ 時(shí)，生成的 HCl 通入 100mL1molL－1 的 NaOH 恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構(gòu)）

C. 丙的名稱(chēng)為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

(一)硫化物(FexSy)的組成

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢査裝置氣密性，裝入藥品；

步驟Ⅱ 打開(kāi)分液漏斗旋塞，緩緩滴入水，并點(diǎn)燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ 當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2

步驟Ⅳ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

請(qǐng)回答：

⑴儀器a的作用為______________________。

(2)步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)通入一段時(shí)間的O2，其目的為__________________。

(3)步驟IV中配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___________________。

(4)取25. 00 mL步驟IV中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學(xué)式為___________________。

(5)問(wèn)題討論：有同學(xué)認(rèn)為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后干燥管的增重來(lái)計(jì)算硫元素的含量。你認(rèn)為此方案________(填“是”或“否”)合理，原因?yàn)?/span>_______________________。

(二)探究反應(yīng)后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

理論推測(cè)：溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3。

實(shí)驗(yàn)探究：滴定法測(cè)定溶液中Na2SO3的含量。

可供選擇的試劑：①0.10 mol L-1 KMnO4酸性溶液 ②30%H2O2 ③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所選試劑為___________(填序號(hào))；所選試劑應(yīng)裝在_____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(7)所利用的反應(yīng)原理為__________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示，830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A. 達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等體積的N2O和CO2兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等；②所含原子數(shù)相等；③所含電子數(shù)相等；④所含分子數(shù)相等；⑤所含氧原子數(shù)相等，上述結(jié)論中不正確的是（ ）

A.③⑤B.②④C.①③D.⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫(xiě)在相應(yīng)的空格中。____________、__________、_____________、_____________、______________、_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)

B. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程

C. 過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵

D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.當(dāng)2＜pH＜4.7時(shí)溶液中的溶質(zhì)是H3PO4和NaH2PO4

B.pH＝4.7處，c(Na＋)＝c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)

C.pH＝9.7處，c(Na＋)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)

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