（1）理論上將SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀．例如通入NO2，寫出由SO2生成沉淀的離子反應(yīng)方程式
 
．如果通入
 
（填化學(xué)式）氣體，則生成另一種白色沉淀
 
（化學(xué)式）
（2）實際操作中將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計了如下實驗流程：所得懸濁液
操作①
白色沉淀
加試劑A
觀察現(xiàn)象并判斷
則操作①的名稱為
 
，試劑A的化學(xué)式為
 
．實驗表明，加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是
 
．
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量
專題：
分析：（1）通NO2，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此書寫離子方程式；如果通氨氣將二氧化硫轉(zhuǎn)化成亞硫酸根，與氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀；
（2）實現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過濾的方法；硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)；
解答： 解：（1）通NO2，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；如果通氨氣將二氧化硫轉(zhuǎn)化成亞硫酸根，與氯化鋇生成亞硫酸鋇沉淀；
故答案為：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+═2NO+3BaSO4↓+4H+；NH3 ； BaSO3；
（2）實現(xiàn)固體和液體的分離可以采用過濾的方法，將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)的白色渾濁可能是硫酸鋇還可能是亞硫酸鋇，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，但是亞硫酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，溶解，可以用鹽酸來鑒別沉淀成分，故答案為：過濾；HCl；2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+；
點評：本題二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重SO2的酸性、還原性的考查，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識夯實．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是（　�。�
A、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定
C、用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定
D、滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含4mol的HCl的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA電子．
 
（判斷對錯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國鈷資源相對比較貧乏，某研究小組以一種含鋰、鋁和鈷的新型電子材料的廢料為原料回收金屬鈷，設(shè)計了如下實驗方案：
已知：（1）該廢料中鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
（2）三價鈷的氧化性比Cl2強(qiáng)．
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中以NaOH溶液為溶劑，溶解廢料中的鋁，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在鈷渣中加入稀硫酸，再加入Na2S2O3溶液可將鈷渣溶解，并得到只有一種酸根離子的混合鹽溶液，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．若用鹽酸可將鈷渣直接溶解，但工業(yè)上卻不采用鹽酸，其原因是
 
．
（3）鋰鋁渣的主要成分是Al（OH）3和LiF，步驟III和IV中均用到碳酸鈉溶液，則碳酸鈉溶液在這兩個步驟中所起的不同作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、用CuCl2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2=Cu2++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）檢驗?zāi)敢褐惺欠窈?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">SO42-離子的方法是
 
．
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：
 
、
 
、
 
．
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg．某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)KIO3溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1h，即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約為
 
mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產(chǎn)品
 
（選填“合格”或“不合格”）．
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應(yīng)如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42-，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是
 
．
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：①碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成：②碘鹽在熱水中，也會反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色．根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里需要純凈的氯化鈉固體，現(xiàn)有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如甲方案：

回答下列問題：
（1）操作②能否改為加硝酸鋇溶液
 
．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO
 
2-
4
已除盡，方法是
 
．
（3）操作③的目的是
 
，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液
 
；若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）如圖乙所示，過濾操作中的一處錯誤是
 
．
（5）該實驗方案缺少的最后一步操作的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：

①提純粗鹽的流程中，實驗操作①②③依次為（填操作名稱）操作①
 
，操作②
 
，操作③
 
．
②欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子，選出沉淀劑所代表的物質(zhì)，按滴加順序依次為
 
、
 
、
 
（只填化學(xué)式）．
提供試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（2）如圖2為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填：“＞”“=”或“＜”．下同）．b和c兩點的c[H+]?c[OH-]的關(guān)系為
 
；由d點到a點可通過
 
方法實現(xiàn)．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，如圖3則：
①電解池中的X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上的咆極反應(yīng)式為
 
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四種廢液，所含溶質(zhì)分別是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．現(xiàn)將廢液隨機(jī)編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ號，進(jìn)行如下圖所示的處理，若廢液Ⅲ為藍(lán)色溶液，請回答下列問 題：
（1）操作②的名稱是
 
，該過程中用到的玻璃儀器為
 
．
（2）廢液Ⅱ的主要成分的化學(xué)式為
 
，沉淀物的化學(xué)式為
 
．
（3）溶液A與溶液B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將廢液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一種與銅綠[Cu2（OH）2CO3]成分相同的藍(lán)色沉淀．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案