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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定.
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是、
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?(填“能”或“否”),其原因是
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

H

50 mL0.55 molL1NaOH溶液

20℃

23.3℃

50 mL0.5 molL1HCl溶液

50 mL0.55 molL1NaOH溶液

20℃

23.5℃

50 mL0.5 molL1HCl溶液

已知:Q=cm(t2﹣t1),反應后溶液的比熱容c為4.18J℃1g1 , 各物質的密度均為1gcm3
①計算完成上表△H=(保留2位小數(shù)).
②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果填“有”或“無”)影響.

【答案】
(1)量筒;溫度計
(2)不能;金屬易導熱,熱量散失導致誤差大
(3)﹣56.85;HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJ?mol1
(4)無;有
【解析】解:(1)中和熱的測定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計測量溫度,所以還缺少溫度計和量筒;所以答案是:量筒;溫度計;(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,因為銅絲攪拌棒是熱的良導體,熱量損失大,所以答案是:不能;金屬易導熱,熱量散失導致誤差大;(3)①第1次實驗反應前后溫度差為:3.3℃,第2次實驗反應前后溫度差為:3.5℃,平均溫度差為3.4℃,50 mL0.55 molL1NaOH溶液與50 mL0.5 molL1HCl溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g℃),代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為: =56.85kJ,即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol; 所以答案是:﹣56.85;②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ,該反應的熱化學方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJmol1;所以答案是:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣56.8kJmol1;(4)KOH代替NaOH都是強堿,符合中和熱的概念,所以用KOH代替NaOH,對測定結果無影響;醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替HCl做實驗,反應放出的熱量小于56.8kJ,但△H偏大;
所以答案是:無;有.

練習冊系列答案
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【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質的量為________mol。

(2)該氣體在標況下的密度為__________g/L。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

(4)該氣體溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考慮反應),其溶液中溶質的質量分數(shù)為_____。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

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(1)銅與稀硝酸反應的離子方程式
(2)能否在I實驗裝置中用銅與稀硝酸反應制的較為純凈的NO氣體(填“能”或“不能”),簡述理由
(3)若用Ⅱ實驗裝置進行實驗,以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO,則:檢查氣密性的操作是
在燒杯中加入一定體積的稀硝酸,打開止水夾,用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣,稀硝酸沿著干燥管慢慢上升,直到充滿整個干燥管,停止抽拉注射器,關閉止水夾,觀察干燥管內的現(xiàn)象 . 反應停止后,打開止水夾,用注射器抽取干燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的空氣推出),關閉止水夾后取下注射器,并抽取一定量的空氣,觀察到的現(xiàn)象是
(4)上述實驗完成后,將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中,其目的是

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【題目】A、B、D是由常見的短周期非金屬元素形成的單質,常溫下A是淡黃色粉末,B、D是氣體,F、G、H的焰色反應均為黃色,水溶液均顯堿性,E有漂白性。它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物及反應條件已略去),回答下列問題:

(1)A所含元素在周期表中的位置為______________,C的電子式為_______________。

(2)AH在加熱條件下反應的化學方程式為__________________。

(3)A溶于沸騰的G溶液中可以制得化合物I,I在酸性溶液中不穩(wěn)定,易生成等物質的量的AE,I在酸性條件下生成AE的離子方程式為____________________。I是中強還原劑,在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑,向I溶液中通入氯氣可發(fā)生反應,參加反應的I和氯氣的物質的量比為1:4,該反應的離子方程式為__________________

(4)向含有0.4molF、0.1molG的混合溶液中加入過量鹽酸,完全反應后收集到aL氣體C(標準狀況),取反應后澄清溶液,加入過量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,則a=____________________

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【題目】某化學反應 2AB+D 在四個不同條件下進行.B、D起始為0.反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)變化情況如下表:

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空:
(1)在實驗1,反應在10至20min內的平均速率為mol/(L.min)
(2)在實驗2,A的初始濃度C2=mol/L,反應經20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是
(3)設實驗3的反應速率為υ3 , 實驗1的反應速率為υ1 , 則υ3υ1(填“<“,“=“,“>“),且C31.0mol/L (填“<“,“>“或“=“).
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應反應(填“吸熱“或”放熱“),理由是:

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A.P3<P4 , y軸表示A的轉化率
B.P3<P4 , y軸表示B的體積分數(shù)
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D.P3>P4 , y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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