【題目】物質的量的單位是()
A.千克B.千焦C.毫升D.摩爾
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室用裝置A制備SO2,某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是:_________________________________________。
(2)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應化學化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①指出該反應中在反應中HCl(濃)所表現(xiàn)出的化學性質_____________、___________。
②請把(2)中的化學方程式改寫為離子方程式_______________________________________。
(3)①反應開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)__________的現(xiàn)象(填選項,下同。
A.品紅都褪色 B.品紅都不褪色
C.試管B 中品紅褪色D 中不褪色 D.試管D 中品紅褪色B 中不褪色
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象又分別為__________。
A.無色 紅色 B.無色 無色 C.紅色 紅色 D.紅色 無色
(4)C 燒杯氫氧化鈉溶液的作用是________________________。
(5)另一個實驗小組的同學認為SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中,結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據氧化還原反應:Cu2+(aq)+Fe(s)═Fe2+(aq)+Cu(s)設計的原電池如圖所示.
請回答下列問題:
(1)電解質溶液Y是;
(2)Cu電極發(fā)生的電極反應為X電極上發(fā)生的電極反應為;
(3)外電路中的電流是從電極流向電極.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國產銅主要取自黃銅礦(CuFeS2),濕法煉銅工藝的核心是黃銅礦的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。
I.氧化浸出
(1)在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化,測得有SO42-生成。
①該反應的離子方程式為________________________________.
②該反應在25—50℃下進行,實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值,試分析其原因為__________________________________________________
Ⅱ,配位浸出
反應原理為:CuFeS2+NH3·H2O+O2+OH-→ Cu(NH3)42++Fe2O3+SO42-+H2O(未配平)
(2)用化學用語解釋氨水溶液的酸堿性______________________________.
(3)生產中為了穩(wěn)定溶液的pH,可以在浸出液加入___________________(物質名稱)Ⅲ.生物浸出
在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物,并鼓入空氣,黃銅礦逐漸溶解,反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。
(4)在微生物的作用下,可以循環(huán)使用的物質有_________(填化學式),微生物參與的離子反應方程式為_______________________________(任寫一個)。
(5)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+,當有2 mol SO42-生成時,理論上消耗O2的物質的量為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
B. 過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C. 酸性溶液中KBrO3與KBr反應生成Br2:BrO3-+Br-+6H+=Br2+3H2O
D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:W是地殼中含量居第二位的元素,且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 最高正化合價:Z>X=W>Y B. 原子半徑:Y>X>W>Z
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<W<X<Y D. 最高價含氧酸的鈉鹽溶液能與CO2反應的元素:X、Y、Z、W
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
(1)a原子結構示意圖為___________,d的一種氫化物為常見溶劑,其電子式為__________。
(2)e的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽液中通入少量a的最高價氧化物會發(fā)生反應,寫出相應的離子方程式:____________________________________。
(3)X、Y為同周期元素,它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同,Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小,X、Y兩種元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水,寫出該反應的化學方程式:____________________________,X在周期表中的位置為________________。
(4)與Y同周期的W元素,其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下:Y的氧化物與a、W的單質在高溫條件下反應,每消耗6kg a的單質,過程中轉移1×103mol電子,寫出相應反應的化學方程式:_________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的( )
A.鈉與水的反應:2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B.硅酸鈉溶液中通入過量CO2:SiO +2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣
C.氯氣與水反應:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
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