下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路
C、明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),膠體的應(yīng)用,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：
分析：A．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物質(zhì)；
B．鐵離子能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；
C、明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有懸浮雜質(zhì)的作用；
D．鋅易失電子而具有還原性，鋅是金屬具有導(dǎo)電性；
解答： 解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯誤；
B．鐵離子具有氧化性，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，所以氯化鐵能腐蝕銅板，故B正確；
C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有懸浮雜質(zhì)，可以做凈水劑，故C正確；
D．鋅是金屬易導(dǎo)電，鋅在氧化還原反應(yīng)中易失電子而作還原劑，還原劑具有還原性，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)的用途，物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池，下列表達不正確的是
 
（填代號）．
A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH-移向負(fù)極
B．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，此時圖中裝置中溶液的pH=
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液中僅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取溶液進行下列連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）①僅根據(jù)上述連續(xù)實驗，不能確定溶液X中是否含有的離子是
 
；
     ②氣體D分子的電子式為
 
；
     ③若要確定不能確定的溶液X中的陰離子是否存在，檢驗的最可靠的化學(xué)方法是（若無不能確定的陰離子，此文不必回答）
 
；
（2）寫出下列有關(guān)離子方程式；
實驗①中生成無色氣體A：
 

實驗③中生成沉淀H：
 

（3）假設(shè)實驗②所用氫氧化鈉溶液的濃度為4mol/L．加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量如圖所示（不考慮離子的水解、氣體的溶解等）根據(jù)有關(guān)信息填表（根據(jù)實際情況填寫，可以不填滿，也可以補充）


原溶液中確定含有的陰離子的化學(xué)式該陰離子的物質(zhì)的量濃度
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩液流電流具有能量轉(zhuǎn)化率高、蓄電容量大、免維護等優(yōu)點，是未來鋰電池的替代產(chǎn)品．其工作原理如圖所示，其中A、B均為惰性電極；H+交換膜左側(cè)電解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交換膜右側(cè)電解液：V3+、V2+、H+、SO42-．請回答下列問題：
（1）B電極為電池的
 
，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電池充電時，溶液中的H+通過交換膜
 
（填“向左”或“向右”）移動，寫出陽極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）當(dāng)用該電池電解冶煉銅時，粗銅應(yīng)與
 
（填“A”或“B”）極相連．當(dāng)陰極質(zhì)量增加16g時，理論上交換膜左側(cè)H+的物質(zhì)的量減小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置
 
；C元素的一種同位素可以測定文物年代，這種同位素的符號為
 
．    
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空
離子半徑酸性還原性得電子能力
N3-
 
 Al3+		H2SO4
 
 HClO4		O2-
 
 S2-		35Cl
 
 37Cl
（3）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點最高的物質(zhì)的電子式是
 
．
（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強到弱的順序為
 
，能證明其遞變規(guī)律的事實是
 
（填字母）
A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性         
B．氣態(tài)氫化物的沸點
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       
D．氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16 g O2含有NA個氧原子
B、1mol苯含有3NA個碳碳單鍵和3NA個碳碳雙鍵
C、一定條件下，3molH2和1molN2充分反應(yīng)后，可得到2NA個NH3分子數(shù)
D、1 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（　�。�
A、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡逆向移動
C、任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能
D、若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失
B、將SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成
C、將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D、將SO2氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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