【題目】物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

A.c(OH-)>c(Ba2)>c(Na)>c(CO32-)B.c(OH-)>c(Na)>c(Ba2)>c(H)

C.c(OH-)=c(Ba2)c(Na)c(H)D.c(H)c(Na)c(Ba2+)c(OH-)c(CO32-)

【答案】B

【解析】

物質(zhì)的量濃度相同的200mLBaOH2溶液和150mLNaHCO3混合后,BaOH2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH,最終溶液中溶質(zhì)為NaOH和剩余的BaOH2,依據(jù)溶液中的離子比較離子濃度大小。

A.溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇,離子濃度大小為:cOH-)>cNa+)>cBa2+)>cH+),故A錯(cuò)誤;

B.溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇,離子濃度大小為:cOH-)>cNa+)>cBa2+)>cH+),故B正確;

C.溶液中存在電荷守恒:cOH-+2cCO32-=2cBa2++cNa++cH+),2cCO32- cBa2+)故C錯(cuò)誤;

D.溶液中存在電荷守恒:cOH-+2cCO32-=2cBa2++cNa++cH+),BaCO3沉淀溶解平衡: ,但cCO32- cBa2+),CO32-會(huì)部分水解,故D錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是

①用天平稱量NaOH固體,將小燒杯放在右盤,砝碼放在左盤,并移動(dòng)游碼,使之平衡;②在配制燒堿溶液時(shí),將稱量后的NaOH固體溶于水,立即移入容量瓶,將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后,加蒸餾水至刻度線;③中和滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)有少量水;④酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗;⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視刻度線。

A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol/L的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________(填字母編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________。

a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

③下列關(guān)于NaHCO3飽和溶液的表述,正確的是________

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

C.HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

④根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________

a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

⑤要增大氯水中的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,寫(xiě)出Cl2HCO3-反應(yīng)的離子方程式為________

(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________(已知100.4=2.5,用科學(xué)計(jì)數(shù)法表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答:

Ⅰ.用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代 Cu 作電極的是__(填字母序號(hào))。

A B 石墨 C D

2N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。

Ⅱ.用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象:兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實(shí)驗(yàn),鐵電極明顯變細(xì),電解液仍然澄清。 查閱資料得知,高鐵酸根離子(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

3)電解過(guò)程中,X 極區(qū)溶液的 pH__(填增大”“減小不變)。

4)電解過(guò)程中,Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe6e+8OH= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體,在 Y 極收集到 168 mL 氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則 Y 電極(鐵電極)質(zhì)量減少____g。

5)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BD、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍,BD的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2E+D2-具有相同的電子數(shù)。AF是單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。

A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2AF來(lái)制備

B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的

C.F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性,說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B

D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及到H、O、Cl、N四種元素形成的六種微粒,N2、H2O、ClO-H+、NH4+、Cl-,其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為__________,該化學(xué)用語(yǔ)不能表達(dá)出氧原子最外層電子的______(填序號(hào))

a. 電子層 b. 電子亞層 c. 所有電子云的伸展方向 d.自旋狀態(tài)

(2)四種元素中有兩種元素處于同周期,下列敘述中不能說(shuō)明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實(shí)是___________。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 b.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價(jià) d.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見(jiàn)化合物中屬于離子晶體的有_________(填化學(xué)式,寫(xiě)出一個(gè)即可),該化合物的水溶液顯____(酸性、堿性中性”)。

(4)寫(xiě)出該離子反應(yīng)的方程式_______________,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則N2應(yīng)該在___________(正極負(fù)極”)附近逸出。

(5)已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當(dāng),很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。則:

①酸性條件下,當(dāng)NaNO2KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I- 被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)不適合使用是________(填序號(hào))。

a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A BD在四種不同條件下進(jìn)行,BD起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在1020分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/L·min)。

2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。

4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵在史前就為人們所知,由于鐵、鈷、鎳性質(zhì)很相似故稱為鐵系元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)鐵、鈷、鎳中未成對(duì)電子數(shù)目最多的為_____,鎳的外圍電子軌道表達(dá)式為_____

2Co2可以和SCN作用形成藍(lán)色配離子,該反應(yīng)可用于Co2的定性檢驗(yàn)。

SCN的空間構(gòu)型為____,組成元素中第一電離能最大的是___。

SCN對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(HSC≡N)和異硫氰酸(HNCS),這兩種酸中后者沸點(diǎn)較高,主要原因是_________________

3)二茂鐵是一種夾心式結(jié)構(gòu)的配合物,通常認(rèn)為是由一個(gè)Fe2離子和兩個(gè)C5H5離子形成的,X射線研究結(jié)果指出兩個(gè)C5H5環(huán)的平面是平行的,結(jié)構(gòu)如圖1所示。C5H5中碳原子的雜化類型為_____。分子中的大π鍵盤可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵盤電子數(shù),則C5H5中的大π鍵盤可以表示為______

4NiAs晶體中的原子堆積方式如圖2所示,其中As的配位數(shù)為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm,高為c cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NANiAs的密度為______g·cm3,(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,等體積、PH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液中的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,消耗的NaOH的量相同

D.曲線Ⅰ表示的是鹽酸的變化曲線

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