【題目】下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.NCl3與BF3D.SO32-與CO32-
【答案】B
【解析】
根據(jù)題中分子或離子的中心原子雜化軌道的類型可知,本題考查原子的雜化類型,根據(jù)VSEPR理論分析。
A.中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)、中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),所以與中S原子雜化類型分別是、,雜化類型不同,故A錯(cuò)誤;
B.中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)、中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),所以兩種分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)相等,C、O原子雜化類型都是,雜化類型相同,故B正確;
C.中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)、中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),中N原子雜化方式為、中B原子雜化方式為,雜化類型不同,故C錯(cuò)誤;
D.中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),則S原子雜化類型是,中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù),C原子雜化方式為,雜化類型不同,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長(zhǎng)的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4 。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+ 通過
C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+
D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是:
A.將二氧化硫通入到一定量氯水中
B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中
C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中
D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點(diǎn)A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由于金屬鋅本身的價(jià)值不高,在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低。某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用,其工藝流程圖(圖中加入的物質(zhì)均為足量)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS |
Ksp | 4.0×10—38 | 5.0×10—20 | 2.0×10—16 | 8.5×10—45 | 1.2×10—23 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)固體A的主要成分是_______________;加入固體B的主要作用是____________。
(2)粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(3)若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol·L—1,則溶液II的pH≤_________。
(4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中,共收集到2240mL氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多,此時(shí)所得沉淀質(zhì)量(m)的取值范圍是___________;若B是另一種物質(zhì),取部分C于試管中,加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(5)溶液III還可以與(NH4)2S溶液反應(yīng)制備ZnS,實(shí)際生產(chǎn)中選用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,是因?yàn)楹笳咧频玫?/span>ZnS中會(huì)含有較多的___________雜質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。
(1)工業(yè)上可用煤制天然氣,生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________
已知: CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73kJ·mol-1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171kJ·mol-1
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中
通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2,其原理為:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示,則壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時(shí),在Y點(diǎn):v(正)___________v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
(4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑,可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí),溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了__的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了__的作用力;碘的升華,粒子間克服了__的作用力.三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是__.
(2)下列六種晶體:①CO2,②NaCl,③Na,④Si,⑤CS2,⑥金剛石,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>__(填序號(hào)).
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有__,由非極性鍵形成的非極性分子有__,能形成分子晶體的物質(zhì)是__,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是__,屬于離子晶體的是__,屬于原子晶體的是__,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__.
(4)A,B,C,D為四種晶體,性質(zhì)如下:
A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,能溶于鹽酸
B.能溶于CS2,不溶于水
C.固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電,可溶于水
D.固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,熔點(diǎn)為3 500℃
試推斷它們的晶體類型:A.__;B.__;C.__;D.__.
(5)圖中A~D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型,請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱:
A.__;B.__;C.__;D.__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇的用途廣泛,摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍,可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請(qǐng)完成以下與甲醇有關(guān)的問題:
(1)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡,達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①?gòu)姆磻?yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí),A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為___。
②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___。
③a=___。
(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式___。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式___;在t2時(shí)所得溶液的pH約為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式書寫正確的是( )
A.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.H2SO3的電離方程式H2SO32H++SO32-
C.HCO3- 在水溶液中的電離方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2++CO32-
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