【題目】利用下圖所示裝置一定條件下可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機(jī)物)。下列說法不正確的是

A. A為電源的負(fù)極

B. E極的電極式為2H2O-4e-=4H++O2↑

C. D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D. 該裝置的電流效率75％，則b中環(huán)己烷增加2.8mol

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖知，在左側(cè)D電極上苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，E作陽極，所以A是負(fù)極、B是正極， A正確；

B.根據(jù)A選項分析可知：E是陽極，在陽極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，B正確；

C.該實驗的目的是儲氫，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物，陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12，C正確；

D.陽極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=2.8mol×4=11.2mol，產(chǎn)生1mol氧氣時就會生成4molH+，則生成2.8mol氧氣時產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量為n(H+)=4n(O2)=4×2.8mol=11.2mol，由于每發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1mol環(huán)己烷消耗6molH+，該裝置的電流效率75％，則b中生成環(huán)己烷的物質(zhì)的量為n(C6H12)= (11.2mol×75%)÷6=1.4mol，D錯誤；

故合理選項是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：CS2(l)＋3O2(g)＝CO2(g) ＋2SO2(g) ,現(xiàn)有0.228g CS2液體在448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況，過量）中充分燃燒，恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況后所得氣體為

A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止氮氧化物對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，發(fā)生的反應(yīng)如下： CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ·mol－1。

①下列有關(guān)說法正確的是_________。

A．在容器中充入1mol CH4和2 mol NO2，當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時間變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．恒溫恒容時，當(dāng)混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．體系達(dá)到平衡后，升高溫度，體系中的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

D．恒溫恒壓時，充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

②在t2時刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請在右圖中補(bǔ)充畫出從t2到t4時刻v正(N2) 隨時間的變化曲線：____________

（2）現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是：NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)，通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù)，分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

反應(yīng)

25℃時的平衡常數(shù)

焓變

反應(yīng)I：2NO(g) N2(g)＋O2(g)

K1=1×1030

△H=－180.5kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)

K2=4×10－92

△H= +566.0kJ/mol

（3）用NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下，在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2和NH3，達(dá)到平衡狀態(tài)后，容器中含n(NO)=a mol，n(NO2)=2a mol，n(NH3)=2a mol，n(N2)=2b mol，且N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3，請計算此時的平衡常數(shù)Kp=________________。（用只含P的式子表示，且化至最簡式）。（備注：對于有氣體參加的反應(yīng)，可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，記作KP。如p(NO2)為NO2的平衡分壓，p(NO2)=x(NO2)p，p為平衡總壓，x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。）

（4）用間接電化學(xué)法對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖（質(zhì)子膜允許H+和H2O通過），電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩爾質(zhì)量的單位是( )

A. 克 B. 摩爾 C. 克/摩爾 D. 摩爾/ 克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖，其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑W＞Y

B. X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小

C. Z元素的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Y的氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（　�。�

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是(　　)

A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物

B.青蒿素具有可燃性，可燃性屬于物理性質(zhì)

C.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為90∶11∶40

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量為141

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4和MnxOy，其工藝流和如下：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)II控制溫度60℃～70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

（2）反應(yīng)III中以SO2作___________劑。

（3）MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+，寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________。

（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時［c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕，溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

（5）從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________。

(6) “鍛燒”時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖：

該曲線中B點所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_______________。

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