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【題目】下列有關表示正確的是（ ）
A.過氧化鈣（CaO2）的電子式：
B.某微粒的結構示意簡圖為 ，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結構簡式：C6H12O6

【答案】A
【解析】解：A、過氧化鈣是離子化合物，由鈣離子和過氧根構成，故電子式為： ，故A正確；
B、微粒的結構示意簡圖為 ，則此微粒為Cl﹣ ， 而氯元素處于第三周期第VIIA族，故B錯誤；
C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，故正確的電離方程式為：H2CO3H++HCO3﹣ ， HCO3﹣H++CO32﹣ ， 故C錯誤；
D、將結構式化簡后所得的式子為結構簡式，能體現有機物的結構，故葡萄糖的結構簡式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
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【題目】下列物質屬于原子晶體的是

A. HCl B. He C. Si D. NaCl

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（1）在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是____________________。

（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是____________________。

（3）前2 min與后4min相比，反應速率較快的是____________________。

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（1）A點水的離子積為1×1014，B點水的離子積為________。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________。

（2）100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？_______________________。

（3）100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)=5×104 mol·L1，則由水電離產生的c(H＋)是________。

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A.使用催化劑能加快化學反應速率
B.增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C.降低反應溫度，化學反應速率減慢
D.增大O2濃度，化學反應速率增大

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【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實驗室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下：

（1） 步驟Ⅰ分離物質需要的主要玻璃儀器有_____________;試劑①是__________(填化學式)。

（2）溶液A中的陰離子主要有______________________。

（3）由MgCl2.6H2O固體得到MgCl2應在什么條件下加熱？____________________。

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【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時，外電路電流從②流向①；

①③相連時，③為正極；

②④相連時，②上有氣泡逸出；

③④相連時，③的質量減少。

據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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