【題目】為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，需對(duì)CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究。T1℃使，將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B. T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2>T1

C. 在T1℃，若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1>P0/2

D. 在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)

【答案】B

【解析】A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，甲醇的物質(zhì)的量增大，故A說法正確；B、

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

起始： 9 12 0 0

變化： 3 9 3 3

平衡： 6 3 3 3 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c3(H2)×c(CO2)]=(1×1)/(13×2)=0.5， 0.5<0.52，說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，有T2<T1，故B說法錯(cuò)誤；C、在9molCO2和12molH2的基礎(chǔ)上減少一半，假如平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)是原來的一半，反應(yīng)物的濃度減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，即P1>P0/2，故C說法正確；D、此時(shí)的濃度商Qc= =0.4<0.5，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)>v(逆) ，故D說法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲同學(xué)進(jìn)行了FeCl2溶液的配制、濃度的測(cè)定以及Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，并針對(duì)異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2甲同學(xué)準(zhǔn)備用兩種方案制取。

方案1：按下圖裝置用H2還原無水FeCl3制取。

E中盛放的試劑是____________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。此方案有個(gè)明顯的缺陷是___________________________。

方案2：由0.1 molL-1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你認(rèn)為其操作應(yīng)該是____________ 。

步驟二：測(cè)定方案2所配FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度。用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達(dá)到目的。若需配制濃度為0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液480 mL，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_______________，

本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是____________(填編號(hào))。

下列錯(cuò)誤的操作使測(cè)定的FeCl2 溶液濃度偏小的是______________。

A．若在配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)采取俯視姿勢(shì)

B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失。

C．錐形瓶洗凈后未干燥

步驟三：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 mol·L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

甲同學(xué)探究“步驟三”中溶液褪色的原因：

實(shí)驗(yàn)I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

實(shí)驗(yàn)II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并測(cè)得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體。

實(shí)驗(yàn)III．向2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

①實(shí)驗(yàn)I說明溶液紅色褪去是因?yàn)镾CN－發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3＋發(fā)生反應(yīng)。

②實(shí)驗(yàn)III的目的是_____________________。

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42－和相關(guān)氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)的部分實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：

下列說法正確的是

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石 ④、、四組微粒或物質(zhì)�；橥凰氐氖�__________________(填編號(hào))。

（2）下列物質(zhì)中：①N2�、贛gCl2�、跱H4Cl�、蹸H4�、軨O2�、轓e�、逪2S　⑧KOH�、酦a2O2　⑩K2O 只存在共價(jià)鍵的是___________；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是______。

(3) 用電子式表示下列物質(zhì)：

MgCl2___________N2___________NH4+___________Na2O2___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年4月11日至12日，中國(guó)石化集團(tuán)公司2017年節(jié)能降碳工作座談及技術(shù)交流會(huì)在勝利油田煙臺(tái)培訓(xùn)中心召開，會(huì)議要求，各單位要牢固樹立綠色發(fā)展理念，充分發(fā)揮節(jié)能減排一體化優(yōu)勢(shì)，切實(shí)做好減少溫室氣體的排放工作。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是

A. N2 B. H2 C. CO2 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白粉的成分主要是A

A．氯化鈣 B．次氯酸鈣 C．氯化鈣與次氯酸鈣 D．次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I寫出最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式：_________。

II已知：①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L

②2CH3CHO+O22CH3COOH；

A物質(zhì)與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：CH3COOH←CH3CHOC2H5OH AC2H5Br則：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__．

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____________________，反應(yīng)類型為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 濃度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固體 B. 小心加熱升溫10oC C. 加入鋅粉 D. 加入固體CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。

③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：

化學(xué)鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

C≡O(shè)

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為____________；由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=_____

（保留2位有效數(shù)字）。

(3)常溫下可發(fā)生反應(yīng)：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數(shù)；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。

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