【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關說法中，正確的是（ ）
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol
D.N5+中含有36個電子

【答案】A
【解析】解：A、因H2與H3是由氫元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故A正確；
B、因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯誤；
C、因C60的摩爾質(zhì)量為720g/mol，故C錯誤；
D、因N5+中的電子數(shù)為7×5﹣1=34，故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是

A. FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D. FeCl3能使血液發(fā)生化學反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）
A.上述反應達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉化率增大
C.該反應的熱化學方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D.該反應在任何溫度下都可自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正常細胞內(nèi)含量最多的有機化合物和細胞干重時含量最多的化合物分別是(　　)

A.無機鹽和糖類B.水和核酸

C.蛋白質(zhì)和蛋白質(zhì)D.水和蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：

實驗序號

A 溶液

B 溶液

①

20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

②

20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為： ．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為 ．
（3）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關系是（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設可能是：①、②、③K+對該反應有催化作用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)間的每步轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（ ）
A.S→SO3→H2SO4→SO2
B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D.Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的 ，下列敘述正確的是（ ）
A.從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達到平衡時，B的轉化率為20%
D.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=

查看答案和解析>>

同步練習冊答案