下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�
A、CCl4和SiCl4的熔點
B、I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
C、對羥基苯甲醛（ ）和鄰羥基苯甲醛（ ）的沸點
D、H2SO3和H2SO4的酸性
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關系,不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．分子組成和結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸越大；
B．根據(jù)相似相溶原理分析物質(zhì)的溶解性；
C．分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點降低，分子間氫鍵，使熔沸點升高；
D．同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱；
解答： 解：A．分子組成和結構相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸越大，所以SiCl4的沸點比CCl4的高，故A錯誤；
B．I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故B錯誤；
C．鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故C正確；
D．H2SO3是二元弱酸，H2SO4是二元強酸，同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)熔沸點的比較、溶解度比較以及酸性比較等知識，題目難度中等．要注意相似相溶原理及氫鍵對熔沸點的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積．
請據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應起始時將向
 
反應方向（填“正”或“逆”）進行．
②若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

制備氮化硅可將硅粉放在氮氣中高溫直接氮化制得，實驗室制備氮化硅裝置如圖所示：
（1）寫出儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應制備氮氣的離子方程式
 
．
（3）（NH4）2SO4水溶液呈
 
性（填：酸、堿或中），裝置C的作用是
 
．
（4）裝置A和D中，應首先加熱的是
 
（填：A或D）．
（5）已知氮化硅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，但常溫下易溶于氫氟酸溶液生成一種白色的膠狀沉淀和一種鹽，請寫出此化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含氧酸中酸性最強的是（　�。�
A、H3PO4
B、H3AsO4
C、HNO3
D、HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到剩余固體物質(zhì)的組成是（　�。�
A、NaCl、NaBr、Na2SO4
B、NaCl、Na2SO4
C、NaCl、Na2SO4、I2
D、NaCl、NaI、Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

廣泛存在于水果內(nèi)的某有機物A是一種常用的食品添加劑．與A相關的反應如圖：
已知：i、在25℃時，A的電離平衡常數(shù)KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
ii、A分子的核磁共振氫譜有5個吸收峰
iii、1molA
足量鈉
共產(chǎn)生1.5mol氣體
iv、1molA充分燃燒后，生成4molCO2和3molH2O的總質(zhì)量比A增加96g．請按要求回答下列問題：
（1）A的分子式
 
，它具有的官能團名稱：
 
．
（2）反應①的反應類型：
 
；反應②的反應類型：
 
；反應③的反應條件是：
 
．
（3）D的結構簡式：
 
．
（4）反應⑤的化學方程式：
 
．
（5）在濃硫酸、加熱條件下，B與乙二醇等物質(zhì)的量進行縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）有機物F是A的同分異構體：它的核磁共振氫譜有2組峰，峰面積之比為1：2；它的紅外光譜表明沒有連氧（如“-O-O-”等）、碳碳雙鍵紅外吸收峰．符合上述條件F所有的鏈狀結構有
 
種，寫出其中一種的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如下：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列實驗操作中，不需要的是
 
  （填下列各項中序號）．

②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-?CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
 （填下列各項中序號）．        a．FeCl3固體     b．CuCl2固體     c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如下圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉(zhuǎn)化順序為下列四階段：
CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉(zhuǎn)化主要在200～300°C范圍內(nèi)進行，該步轉(zhuǎn)化的化學方程式為
 
．
②300～400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應立即進行氣密性檢查，請寫出檢查A-D裝置氣密性的操作
 
．
b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為
 
 溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為l0.0g（含加熱不反應的雜質(zhì)），在實驗過程中，保持溫度在760°C左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.4g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素．
 J   
   R 
（1）元素T在周期表中位于第
 
族．
（2）J和氫組成的化合物A常用做植物生長調(diào)節(jié)劑，其電子式為
 
．
（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方程式為
 
．
（4）寫出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學式：
 
．
（5）其中J、L、M形成的氫化物沸點由高到低的順序是
 
（用化學式表示）

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