【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( )
A.NaOH(s)
B.CH3COONa(s)
C.NH4Cl(s)
D.Na2CO3(s)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A. 1 mol OH-中含有9NA個(gè)電子
B. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
C. 28 gCO氣體中含有NA個(gè)氧原子
D. 常溫常壓下11.2 L甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是______________________,a的名稱是_____________________。
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________________________。
(3)C的作用是________________________,D的作用是________________,是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________________________________。
(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ,且1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ, 水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ,則O2中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量( )
A.496 kJB.188 kJC.557 kJD.920kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A和H2B各1mL,分別加水稀釋,測(cè)得溶液pH與加水稀釋倍數(shù)關(guān)系曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( )
A.H2A的電離方程式為H2AH++HA﹣、HA﹣H++A2﹣
B.pH=4的NaHA水溶液中:c(Na+)>c(HA﹣)>c(A2﹣)>c(H2A)>c(OH﹣)
C.含NaHA,NaHB的混合溶液中,各離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(A2﹣)+c(HB﹣)+c(H2B)+c(B2﹣)
D.NaHB水溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HB﹣)>c(OH﹣)>c(H+)>c(B2﹣)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 60gSiO2晶體中含有4NA條硅氧鍵
B. 1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
C. 25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1 NA
D. K35ClO3與濃H37Cl反應(yīng)制得7.2gCl2,則生成的Cl2分子數(shù)為0.1 NA
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